Question

14．烧杯中盛装一定质量的碳酸钠粉末，试管中是一定质量的稀盐酸，反应前称得总质量为M₁．将稀盐酸倒入烧杯中，待反应完全后，称得总质量为M₂．
（已知：Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+H₂O）
（1）实验现象除了产生大量气泡外，M₁＞M₂．（填“＞”，“＜”或“=”）
产生这种现象的原因反应中有气体生成且装置未密闭
（2）该反应遵守（“遵守”或“不遵守”）质量守恒定律．
（3）若要用该实验来验证质量守恒定律，实验需在密闭容器中进行．

Answer 1

分析 碳酸钠与盐酸反应生成物中有气体二氧化碳，所以放在小烧杯内进行反应时，二氧化碳气体逸散到空气中，而使反应前后烧杯内物质的质量不相等．

解答 解：（1）碳酸钠与盐酸混合后，生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑；根据质量守恒定律，反应前各物质的总质量就和反应后各物质的总质量相等，由于生成的二氧化碳气体放出，依据质量守恒定律，反应前烧杯中反应物的总质量大于反应后烧杯中剩余物的总质量；
（2）一切化学反应都遵守质量守恒定律；
（3）若要用该实验来验证质量守恒定律，实验需在密闭容器中进行．
故答案为：（1）＞；产生气体且装置未密闭；
（2）遵守；
（3）密闭

点评 在任何与周围隔绝的体系中，不论发生何种变化或过程，其总质量始终保持不变．验证质量守恒定律的实验，有气体参加或生成的实验必须在密闭装置中．