Question

（2011?南沙区一模）如图所示为硫酸与氢氧化钠反应的微观示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）写出发生反应的化学方程式

H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O

；
（2）已知该氢氧化钠溶液的质量为80g，质量分数为10%，则溶液中含有氢氧化钠的质量为

8

g，若要完全中和该溶液，需要质量分数为20%的稀硫酸

49g

g．
（3）由于该反应没有明显的现象，为了观察反应的进行，可以先向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加几滴酚酞溶液，再逐渐滴加稀硫酸，请描述这一过程中所观察到的现象

溶液先由无色变成红色，再由红色变成无色

，烧杯中的pH值会

减小

，（填“增大、减小或不变”）

Answer 1

分析：（1）根据硫酸与氢氧化钠的反应，写出反应的方程式；
（2）根据溶液中溶质质量分数的计算公式进行计算；根据硫酸与氢氧化钠反应，由氢氧化钠的质量可以求出需要质量分数为20%的稀硫酸的质量；
（3）根据酚酞溶液在酸碱盐的溶液中颜色的变化分析．

解答：解（1）硫酸与氢氧化钠反应生成了硫酸钠和水，反应的方程式是：H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；
（2）由溶液中溶质质量分数的计算公式可知，溶液中含有氢氧化钠的质量为：80g×10%=8g；
设需要质量分数为20%的稀硫酸的质量为X
       H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O
      98             80
       X×20%        8g
    

98

80

=

X×20%

8g

       解得：X=49g
（3）由于氢氧化钠呈碱性，能使酚酞试液变红色，硫酸能与氢氧化钠发生中和反应生成了硫酸钠和水，硫酸钠呈中性，不能使酚酞变色．所以，
观察到的现象是：溶液先由无色变成红色，再由红色变成无色．烧杯中的pH值会减小．
故答为：（1）H₂SO₄+2NaOH═Na₂SO₄+2H₂O；（2）8 g，49g；（3）溶液先由无色变成红色，再由红色变为无色，减小．

点评：本题主要考查了中和反应的知识，会根据中和反应分析溶液中酸碱性的变化以及指示剂的变化等．