题目内容
氧化铜和铜的混合物20g，用0.2g氢气可以完全还原混合物中的氧化铜．求原混合物中铜的质量是多少g？
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据氢气的质量利用化学方程式可以计算氧化铜的质量，进一步可以计算原混合物中铜的质量．
解答：解：设氧化铜的质量为x
CuO+H2
Cu+H2O，
80 2
x 0.2g
=
x=8g
原混合物中铜的质量是20g-8g=12g
答案：原混合物中铜的质量是12g
CuO+H2
| ||
80 2
x 0.2g
| 80 |
| x |
| 2 |
| 0.2g |
x=8g
原混合物中铜的质量是20g-8g=12g
答案：原混合物中铜的质量是12g
点评：本题主要考查学生运用假设法和化学方程式进行计算和推断的能力，计算时要注意规范性和准确性．
练习册系列答案
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下列物质的化学式错误的是（ ）
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| ||
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