题目内容
由氢气和氧气组成的混合气体共30g，在密闭容器中点燃生成了27g水，那么原混合气体中氢气和氧气的质量比可能是① ② （只写答案）
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：有关化学方程式的计算
分析：根据充分反应后生成27g水，利用化学反应方程式可知，3g氢气和24g氧气恰好完全反应生成27g水，则混合气体反应后剩余3g气体，则有两种可能：①剩余气体为氢气；②剩余气体为氧气，进行分析解答．
解答：解：设氢气的质量为x，氧气的质量为y，
2H2+O2
2H2O
4 32 36
x y 27g
=
=
x=3g，y=24g
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为3g+（30g-27g）=6g，即混合气体中有6g氢气和24g氧气，质量比为1：4；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为24g+（30g-27g）=27g，即混合气体中有3g氢气和27g氧气；质量比为1：9
故答案为：1：4或1：9
2H2+O2
| ||
4 32 36
x y 27g
| 4 |
| x |
| 32 |
| y |
| 36 |
| 27g |
x=3g，y=24g
①若剩余气体为氢气，则氢气的质量为3g+（30g-27g）=6g，即混合气体中有6g氢气和24g氧气，质量比为1：4；
②若剩余气体为氧气，则氧气的质量为24g+（30g-27g）=27g，即混合气体中有3g氢气和27g氧气；质量比为1：9
故答案为：1：4或1：9
点评：本题难度不是很大，考查学生利用化学反应方程式的计算来分析混合物的成分，能利用化学反应判断恰好完全反应的量是解题的关键．
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