Question

16．煅烧石灰石（主要成分CaCO₃），可制得氧化钙（CaO）和二氧化碳．
（1）如果完全分解10g碳酸钙，可生成氧化钙的质量是多少？
（2）若10g碳酸钙煅烧一段时间后，停止加热，测得剩余固体中的氧元素和生成的二氧化碳中的氧元素质量比为5：1．求此时剩余固体中钙元素的质量分数．（计算结果精确到0.1%）

Answer 1

分析 （1）根据化学方程式和碳酸钙的质量求算碳酸钙的质量即可．
（2）本题根据氧元素的守恒来进行分析计算，剩余固体中氧元素和生成二氧化碳中的氧元素的质量比为5：1，说明只有六分之一的氧元素进而了二氧化碳，根据10g碳酸钙中钙元素的质量，求算混合物中钙元素的质量分数．

解答 解：
（1）设生成的氧化钙的质量为x
CaCO₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO₂↑+CaO
100                         56
10g                           x
$\frac{100}{56}$=$\frac{10g}{x}$
x=5.6g
答：可生成的氧化钙的质量为5.6g
（2）10g碳酸钙中钙元素的质量为10g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=4g
10g碳酸钙中氧元素的质量为10g×$\frac{16×3}{40+12+16×3}$×100%=4.8g
则对应的生成的二氧化碳为4.8g×$\frac{1}{5+1}$÷（$\frac{16×2}{12+16×2}$×100%）=1.1g
则反应后固体的质量为10g-1.1g=8.9g
则所得混合物中钙元素的质量分数为$\frac{4g}{8.9g}$×100%≈44.9%
答：混合物中钙元素的质量分数为44.9%

点评 计算中的第二步，设计前后质量变化的问题，由于给出的是氧元素的变化情况，所以过程要根据氧元素进行相关的分析和计算．