题目内容
(6分)为测定铜锌合金的组成，某化学小组的同学将200克稀硫酸分四次加入到40克合金中，得出如下数据和图像。请计算：
(1)a的数值为 。
(2)合金中铜的质量分数为 。
(3)计算实验所用稀硫酸的质量分数(写出计算过程)。
(1)a=27 (2)51.25% （3）19.6%
解析:（1）第一次加入50克硫酸时，固体溶解了40-33.5=6.5克，所以第二次再加入50克硫酸时，固体也会溶解6.5克，故a的值为33.5-6.5=27.（2）最终固体质量不变了，说明这20.5克固体，就是铜，因为铜不与硫酸反应，所以铜的质量分数为20.5/40=51.25%，（3）可以根据50克硫酸溶解了6.5克锌来计算。
(3)设50克硫酸中溶质为X,
Zn+ H2SO4=Zn SO4+H2↑
65 98
6.5g X
65 / 98=6.5g / X,
解得X=9.8克，
故所用稀硫酸的质量分数为9.8克/50克=19.6%
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