Question

9．赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）是我国铁矿石资源中的一种．请计算：
（1）Fe₂O₃的相对分子质量是160．
（2）炼铁的原理是Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂，则1000t含杂质20%的赤铁矿，可以冶炼得到多少吨铁？（写出计算过程）

Answer 1

分析 （1）根据化学式计算相对分子质量；
（2）由赤铁矿石的质量、氧化铁的质量分数，根据赤铁矿炼铁的化学方程式可以列式计算出炼出铁的质量．

解答 解：（1）Fe₂O₃的相对分子质量是：56×2+16×3=160；
（2）设可以冶炼得到铁的质量为x．
Fe₂O₃+3CO$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
160                      112
1000t×（1-20%）    x 
$\frac{160}{112}=\frac{1000t×（1-20%）}{x}$   解得：x=560t
故答为：（1）160；（2）可以冶炼得到560吨铁．

点评 本题难度不大，考查含杂质物质的化学方程式的计算，注意代入方程式计算的必须是纯物质的质量是正确解答此类题的关键．