Question

如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
（1）t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是

 

．
（2）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是

 

，无溶质析出的是

 

．
（3）当A中混有少量B时，可用

 

方法提纯A；
（4）20℃时，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后可得到A的

 

溶液（填“饱和”或“不饱和”），所得溶液的质量是

 

g．
（5）若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是

 

．

Answer 1

考点：固体溶解度曲线及其作用,结晶的原理、方法及其应用,晶体和结晶的概念与现象,溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：根据题目信息和溶解度曲线可知：A、B两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大，而C的溶解度随温度的升高而减少；t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C；将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A；无溶质析出的是C；当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，因为A受温度的影响最大；20℃时，100g水中最多能溶解A物质40g，因此50g水中最多溶解20g，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后可得到A的饱和溶液，所得溶液的质量=50g+20g=70g；若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为升高温度后C析出晶体．

解答：解：（1）由溶解度曲线可知：t₂℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是A＞B＞C，故答案为：A＞B＞C；
（2）将t₂℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0℃时，析出溶质最多的是A；无溶质析出的是C；因为A受温度的影响最大，C的溶解度随温度的升高而减少，故答案为：A；C；
（3）当A中混有少量B时，可用降温结晶的方法提纯A，因为A受温度的影响最大，故答案为：降温结晶；
（4）20℃时，100g水中最多能溶解A物质40g，因此50g水中最多溶解20g，将30g A物质放入50g水中，充分溶解后可得到A的饱和溶液，所得溶液的质量=50g+20g=70g；故答案为：饱和；70；
（5）若将t₁℃三种物质的饱和溶液分别升温到t₂℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序是B＞A＞C，因为升高温度后C析出晶体，故答案为：B＞A＞C；

点评：本考点考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中．