题目内容

将agKClO3与bgMnO2混合加热，待反应完全后残留固体质量为cg，则生成氧气的质量
 
克，生成氯化钾的质量是
 
克．
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：该题以实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理为起点，考查催化剂的特点（反应前后质量化学性质不变）以及反应前后的质量关系．
解答：解：
实验室用氯酸钾制取氧气时反应条件是二氧化锰作催化剂并加热，故其反应原理2KClO3
MnO2
.
△
2KCl+3O2↑；根据质量守恒定律可得：生成氧气的质量（a+b-c）克，生成氯化钾的质量是（c-b）克．
故答案为：a+b-c；c-b．
点评：该题将实验室用氯酸钾制取氧气的反应原理，催化剂特点及质量守恒定律集中于一题，有利于考查学生对知识的综合应用能力．
练习册系列答案
相关题目
如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题．
（1）P点的含义是
 
．
（2）在t2℃时，甲物质的溶解度
 
（填“大于”、“小于”或“等于”）甲物质的溶解度．
（3）t1℃时，将30g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，搅拌使其充分溶解，所得溶液为
 
（填“饱和”或“不饱和”）溶液；
（4）t1℃时，将30g甲物质放入盛有50g水的烧杯中，然后将烧杯内的物质加热至t2℃，该溶液中溶质质量与溶液质量的最简整数比为
 
．
据估计，世界上每年因生锈损失的钢铁约占年产量的
1
4
，为了防止铁生锈，除了保持铁制品
 
外，最常用的方法是在铁制品表面
 
，这样既可以隔绝空气又可以防水．
用固体食盐配制一定质量、一定质量分数的氯化钠溶液，其实验步骤为：
 
、
 
、
 
、
 
．用到主要仪器有
 
．
无色液体A和一种黑色固体B混合，能得到另一种无色液体C和无色气体D，E在D中燃烧很旺，产生明亮的蓝紫色火焰且生成有刺激性气味的气体F．
①写出以上物质的化学式：A
 
    F
 

②写出A、B得到C、D的化学方程式：
 
其中B起
 
作用，此反应属于
 
反应（填“化合”或“分解”，下同）．
③写出E+D→F的化学方程式：
 
此反应属于
 
反应．
工业烧碱具有较好的杀菌消毒作用且廉价易得，但工业烧碱中常含有杂质碳酸钠．某科学学习小组同学围绕工业烧碱样品纯度测定问题，展开了讨论与探究．
【原理思路】利用Na2CO3与稀H2SO4反应产生CO2，通过CO2质量的测定，确定样品中碳酸钠的质量，从而计算样品纯度；
【实验方案】剑蝴同学根据以上思路，设计了如图甲的实验方案（固定装置省略）；
【交流讨论】小邵认为图甲实验方案的设计有缺陷，若按该方案进行测定会导致难以避免的误差．你认为下列哪些因素会导致难以避免的误差
 
（填序号）；
①加入的稀硫酸量不足            ②装置内空气中的CO2没有排出
③反应产生的CO2未被完全吸收      ④干燥管与空气直接相通
【方案改进】为减少误差，使CO2质量的测定更准确，该小组同学根据以上讨论，对图甲方案进行改进，设计了如图乙的实验方案（固定装置省略）．
图乙B装置中样品在与稀硫酸反应前和停止反应后，都要通过量的空气，反应前通空气时a、b、c三个弹簧夹的控制方法是
 
．
【数据分析】若撤去图乙中的C装置，则测得工业烧碱的纯度将
 
（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．
用化学符号表示：①2个亚铁离子
 
、②+2价的镁元素
 
、③过氧化氢
 
、④nH2O
 
、⑤两个二氧化碳分子
 
、⑥KMnO4
 
．
某中学研究性学习小组拟定“探究鱼鳔内气体的成分”为课题，进行如下实验：
（1）他们将收集的鱼鳔固定在水槽底部，用针刺破后，采用
 
法收集两瓶鳔内气体；
（2）向其中的一瓶中加入足量的澄清石灰水，石灰水变浑浊，说明鱼鳔内气体中一定含有
 
（写化学式）；
（3）已知Mg+N2
点燃
Mg3N2（固体）．若用如图所示的装置测定空气中氧气的含量时，用足量镁条代替红磷，假设装置气密性良好且实验操作准确，观察到集气瓶中的水的体积占集气瓶容积
 
（填“大于”或“小于”或“等于”）
1
5
．
下列从“对蜡烛及其燃烧的探究”活动得出的结论中，不正确的是（　　）
A、石蜡浮于水面，说明石蜡的密度小于水
B、用小刀可将石蜡切下，说明石蜡的硬度较小
C、蜡烛刚熄灭时产生的白烟可以被点燃，说明白烟具有可燃性
D、将干冷小烧杯罩在火焰上方，有无色液滴出现，说明石蜡中含有氢、氧元素

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