Question

配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，如图是某同学配制溶液的操作过程：
（1）写出标号①～④各仪器的名称：①

 

  ②

 

  ③

 

  ④

 

（2）B操作中应称NaCl的质量是

 

g，称量时若指针偏左，应进行的操作是

 

．
（3）D操作中仪器③的规格应为

 

 （填“10mL”或“100mL”），读数时应使视线与

 

 保持水平．
（4）E操作的作用是

 

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（5）某同学实验后发现所配的溶液浓度小于5%，可能是什么原因？（2条）

 

．

 

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Answer 1

考点：一定溶质质量分数的溶液的配制,测量容器-量筒,称量器-托盘天平

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）根据常见仪器与名称分析；
（2）利用溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，可根据溶液的质量和溶质的质量分数计算配制溶液所需要的溶质的质量；
使用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量过程中他发现指针偏左了，说明药品质量大于砝码质量，应减少药品；
（3）根据溶剂质量=溶液质量-溶质质量即可求得水的质量，判断所需量筒的量程；根据量筒的读数方法分析；
（4）E操作是溶解操作，据此进行分析解答；
（5）溶质质量分数变小，则可能是溶质质量偏小或溶剂质量偏大，可以分析出可能造成这两个方面错误的原因进行分析解答．

解答：解：（1）①～④各仪器的名称为：①药匙②烧杯③量筒④玻璃棒；
（2）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制50g质量分数为5%的NaCl溶液，需氯化钠的质量=50g×5%=2.5g；
用托盘天平称量2.5g固体药品NaCl时，步骤是：调节天平平衡，在右盘上加2g砝码，又将游码移到0.5g处，然后向左边托盘添加药品直至天平平衡；称量过程中他发现指针偏左了，说明NaCl的质量大于砝码质量，应减少NaCl；
（3）溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需水的质量=50g-2.5g=47.5g（合47.5mL）；选取量筒时，尽量选用能一次量取的最小规格的量筒，应用100mL量筒量取47.5mL水；用量筒量取液体，读数时视线应与凹液面的最低处保持水平；
（4）E操作是溶解操作，需用玻璃棒进行搅拌，加速固体溶解；
（5）造成所配制溶液质量分数偏小的原因为溶质的质量偏小或溶剂的质量偏大；如计算错误、称量中有错误操作或药品中含有杂质等；计算错误：水计算多了；氯化钠计算少了；称量氯化钠时操作错误如：用到了游码且氯化钠和砝码放反了；天平未调零等；用量筒取水时错误如：量水时仰视读数；其它如氯化钠中含有杂质；烧杯中有水等．
故答案为：（1）：①药匙②烧杯③量筒④玻璃棒；（2）2.5；减少NaCl；（2）50mL；凹液面的最低处保持水平；（3）搅拌，加速固体溶解；（4）量水时仰视读数；称量氯化钠时氯化钠和砝码放反了等（合理即可）．

点评：本题难度不大，明确一定溶质质量分数溶液的配制的步骤、所需仪器、注意事项等是正确解答此类题的关键．