题目内容
（2009?海门市模拟）下表是元素周期表的部分信息，表中所列的数字为原子序数，字母分别代表某一化学元素，请回答下列问题：| 1H | 2He | ||||||
| 3Li | 4Be | 5B | 6C | 7N | X | 9F | 10Ne |
| 11Y | 12Z | 13A | 14Si | 15P | 16S | 17Cl | 18Ar |
（2）9号和17号元素原子结构示意图如图所示．两元素的原子在化学反应中易______个电子．
它们的化学性质相似，其主要原因是：______．
（3）元素周期表中元素是按照一系列的规律排布的．请根据上述提供的信息，分析判断元素周期表中元素排布的一个规律______．
【答案】分析：（1）根据原子序数与元素原子中的质子数相等，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数进行解答；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数决定，可知两元素的原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构解答；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结元素周期律进行解答本题．
解答：解：（1）根据原子序数与元素原子中的质子数相等，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以8号元素原子核外电子数为8，
故答案为：8；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，9号和17号元素的原子在化学反应中易得1个电子；
故答案为：得1；原子的最外层电子数相等；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结：同一横行元素的原子序数依次增加；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；周期数与电子层数相同等；
故答案为：同一横行元素的原子序数依次增加
点评：本题考查在原子中，原子序数，质子数，核外电子数之间的关系，和元素周期律的应用．
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数决定，可知两元素的原子在化学反应中易得到1个电子，达到8电子的稳定结构解答；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结元素周期律进行解答本题．
解答：解：（1）根据原子序数与元素原子中的质子数相等，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，所以8号元素原子核外电子数为8，
故答案为：8；
（2）根据元素的化学性质由最外层电子数 决定，9号和17号元素的原子在化学反应中易得1个电子；
故答案为：得1；原子的最外层电子数相等；
（3）根据元素周期表中元素排布情况分析总结：同一横行元素的原子序数依次增加；同一周期原子的最外层电子数从左到右逐渐增加；周期数与电子层数相同等；
故答案为：同一横行元素的原子序数依次增加
点评：本题考查在原子中，原子序数，质子数，核外电子数之间的关系，和元素周期律的应用．
练习册系列答案
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（2009?海门市模拟）某实验小组利用下图装置对实验室制取CO2的速率快慢进行了研究．他们实验时所用的试剂和使用的反应条件如下表所示：
写出实验过程中发生反应的化学方程式______．
（1）实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整：
（2）实验探究时，他们每次收集CO2气体均为40mL，则实验中他们还应记录的实验数据是：______．
右图是根据某次实验数据作出的CO2和时间变化的关系曲．
请分析在80秒以后，产生CO2逐渐减慢的可能原因：
______．
| 盐酸 | 大理石 | 温度条件 |
| 5% | 细颗粒 | 20℃ |
| 10% | 粗颗粒 | 40℃ |
| 每次用量均 | 每次用量均5g |
（1）实验小组同学设计的实验方案部分如下表，请根据表中信息帮助填写完整：
| 实验编号 | 温度 | 大理石规格 | HCl浓度 | 探究目的 |
| ① | 20℃ | 粗颗粒 | 5% | （I）实验①和②探究浓度对反应快慢的影响； （II）实验②和______探究温度对反应快慢的影响； （III）实验______和______探究大理石粗、细对反应快慢的影响． |
| ② | 20℃ | 粗颗粒 | ______ | |
| ③ | ______ | 细颗粒 | 5% | |
| ④ | 40℃ | ______ | 10% |
右图是根据某次实验数据作出的CO2和时间变化的关系曲．
请分析在80秒以后，产生CO2逐渐减慢的可能原因：
______．