题目内容

氧气的式量是

[　　]

A．9

B．16

C．32

D．32g

答案：C

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由实验测知：取3.5gKMnO₄晶体加热到220°C，分解放出的氧气多于按下式计算的理论量．按下式计算的理论量为放出氧气0.354g，2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（溶于水呈紫红色）　　（溶于水呈绿色）　　（黑色，不溶）
换算成标准状况下的体积为248mL，而实际测得的氧气为308mL（标准状况），超过理论量为：（308-248）m1，=60mL．试回答：
（1）怎样用实验证明：超理论量的氧气不是来自MnO₂？

（2）怎样用实验证明超理论量的氧气是由K₂MnO₄分解产生的？（要求用KMnO₄制取氧气后的残渣实验，如图所示．）

（3）怎样从“最后残渣”中分离出MnO₂？

氧气的式量是(氧原子的相对原子质量是16)

[　　]

某金属元素的原子，最外层电子数为1。现有该金属单质34.5g与12g氧气恰好完全反应，生成氧化物的式量是　　　

[　　]

A．40　　　B．62　　　C．80　　　D．56

（1）规范的实验操作是实验成功的前提．请回答：
①量取8mL稀硫酸，应选用（填字母）的量筒．A．5mL　　　B．10mL　　　C．100mL
②往试管里装固体粉末，通常使用（填字母）．A．镊子　　　B．玻璃棒　　 C．药匙（或纸槽）
③加热时应使用酒精灯的部分A．外焰　　　　B．内焰　　　　C．焰心
（2）请结合如图所示实验装置回答有关问题：

①写出装置中标号仪器的名称：a．
②写出一个实验室制取氧气的化学反应式．
根据该反应原理，可选择上图中与__（填写装置序号）组装一套制取氧气的装置．