Question

25、某化学学习小组用某种粗盐进行提纯实验，步骤如下图所示：

请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是

过滤

．
（2）写出步骤②加入过量Na₂CO₃溶液后，可能发生的一个反应的化学方程式：

Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓

（3）判断步骤③加入盐酸是否是“适量”的方法是

滴加盐酸至无气泡放出为止

；
（4）分析和验证：

猜    想	验   证   的  方  法	现   象	结   论
猜想Ⅰ：固体A中含CaCO3、MgCO3．	取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口．	有气泡放出，石灰水变浑浊	猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：固体A中含BaCO3．	取少量固体A于试管中，先滴入 稀硝酸 ，再滴入Na2SO4溶液	有气泡放出，无白色沉淀	猜想Ⅱ不成立
猜想Ⅲ：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4．	取少量NaCl晶体于试管中，加蒸馏水溶解后，再滴入 BaCl2溶液和稀HNO3	有白色沉淀且不溶于稀HNO3	猜想Ⅲ成立

Answer 1

分析：（1）过滤是将液体和固体进行分离的一种操作；
（2）除去滤液中与碳酸根反应的离子；
（3）盐酸会与碳酸钠反应产生二氧化碳；
（4）①猜想1成立的话，稀盐酸和碳酸根反应生成二氧化碳，气体会使澄清石灰水变浑浊；②猜想2成立的话，硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．

解答：解：（1）经过①和②的操作分离出了可溶物和不溶物，故操作名称为过滤；
（2）步骤②加入碳酸钠是为了除去滤液中与碳酸根离子反应生成沉淀的离子，可能是除去氯化钙中的钙离子，化学方程式为：Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；
（3）碳酸钠会与盐酸反应产生二氧化碳气体，判断加入盐酸是否适量的方法是：滴加盐酸至无气泡放出为止；
（4）猜想Ⅰ：碳酸根离子遇到盐酸会产生二氧化碳气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊，现象：有气泡放出，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ：碳酸钡会溶于硝酸，而硫酸钡不会溶液硝酸，验证方法为：滴入稀硝酸，结论：猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：要检验硫酸根离子需要滴入硝酸酸化的氯化钡，生成不溶于硝酸的白色沉淀，验证方法为：滴入BaCl₂溶液和稀HNO₃，现象：有白色沉淀且不溶于稀HNO₃，结论：猜想Ⅲ成立；
故答案为：（1）过滤；
（2）Na₂CO₃+CaCl₂═2NaCl+CaCO₃↓；
（3）滴加盐酸至无气泡放出为止；
（4）猜想Ⅰ：有气泡放出，石灰水变浑浊；
猜想Ⅱ：稀硝酸，猜想Ⅱ不成立；
猜想Ⅲ：BaCl₂溶液和稀HNO₃；有白色沉淀且不溶于稀HNO₃．

点评：熟记过滤方法及原理、注意事项；学会猜想和验证，会利用一些标志性的特征：硫酸根会和钡离子形成白色沉淀，且不溶于硝酸．