Question

3．如图是配制好的硫酸钠溶液的标签，请根据标签上的文字信息，回答问题：
（1）该硫酸钠溶液中溶剂质量为450g；
（2）取氯化钡固体样品26g（杂质不溶于水，也不与硫酸钠反应），放入烧杯中加110.5g水使其完全溶解并过滤．向滤液中滴加上述硫酸钠溶液至恰好完全反应．然后过滤、烘干．称得沉淀的质量为23.3g．计算：
①该样品中氯化钡的质量分数．
②反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数．

Answer 1

分析 （1）根据溶质的质量=溶液质量×溶质的质量分数分析；
（2）利用氯化钡和硫酸钠反应的化学方程式，根据硫酸钡沉淀的质量求出氯化钡的质量和生成的氯化钠的质量，进而计算所得滤液中溶质的质量分数．

解答 解：（1）溶液中溶质的质量为：500g×10%=50g；该硫酸钠溶液中溶剂质量为：500g-50g=450g；
（2）设该氯化钡溶液中溶质的质量为x，生成氯化钠的质量为y，消耗硫酸钠的质量为z
BaCl₂+Na₂SO₄=BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233       117
x      z       23.3g     y
$\frac{208}{x}=\frac{142}{z}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=20.8g
z=14.2g
y=11.7g
①该样品中氯化钡的质量分数=$\frac{20.8g}{26g}×$100%=80%；
②反应用去Na₂SO₄溶液的质量为：$\frac{14.2g}{10%}$=142g，
反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数=$\frac{11.7g}{20.8g+110.5g+142g-23.3g}×$100%≈4.7%
答案：
（1）450；
（2）
①该样品中氯化钡的质量分数为80%；
②反应后过滤，所得溶液中溶质的质量分数为4.7%．

点评 溶液中溶质的质量分数=$\frac{溶质质量}{溶液质量}$×100%，这个公式要会灵活运用，知道其中的任意两个量，都能求出另外一个量．