Question

今欲制得50t含铁98%的生铁，需要含杂质10%的赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）多少吨？

Answer 1

分析：工业冶炼生铁的原理反应为Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂；根据反应中生成铁的质量，可计算参加反应的氧化铁的质量；结合生铁、赤铁矿中主要成分的含量，可计算出铁及赤铁矿的质量．

解答：解：设需含杂质10%的赤铁矿的质量为x
Fe₂O₃+3CO

高温  .

2Fe+3CO₂
160           112
x×（1-10%）  50×98%

160

x×(1-10%)

=

112

50t×98%

x≈77.8t
答：需要含杂质10%的赤铁矿77.8t

点评：在使用化学方程式进行计算时，代入化学方程式的量一定是纯净物的质量，不能把混合物的质量直接代入化学方程式进行计算．