Question

【题目】向盛有100g稀硫酸的烧杯中加入一定量的镁粉，固体完全溶解后，再向所得溶液中加入NaOH溶液，所得沉淀质量与加入NaOH溶液的质量关系如图所示
（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；（要求写出计算过程）
（2）与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为克．

Answer 1

【答案】
（1）解：设与硫酸镁反应消耗NaOH的质量为x

2NaOH+MgSO4=	Mg（OH）2↓+Na2SO4
80	58
x	8.7g

=

x=12g

NaOH%= ×100%=30%；

答：氢氧化钠溶液的溶质质量分数为30%．

（2）29.4
【解析】解：（2）设与氢氧化钠溶液反应所消耗硫酸溶质的质量为y，

2NaOH+	H2SO4=Na2SO4+2H2O
80	98
80g×30%	y

=

y=29.4g．

故答案为：（1）30%；（2）29.4g．

（1）根据氢氧化钠和硫酸镁反应的质量是40g，生成的沉淀是8.7克，依据化学方程式进行计算；（2）根据80克的氢氧化钠和硫酸反应，依据化学方程式进行计算．