题目内容
小明想测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，他取一块石灰石样品，将其敲碎后，称出6g放入烧杯内（烧杯质量为20 g）加入50 g某一定溶质质量分数的稀盐酸，用玻璃棒搅拌充分反应至不再产生气泡为止。反应所需时间（t)与烧杯内剩物质的总质量（m）的关系如图所示
试回答：
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是
（2）反应结束后共产生二氧化碳质量是多少？
（3）石灰石样品中碳酸钙的质量分数是多少？（5分）（保留到1％）
（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速反应速率。（2）2．2g （3）83%
解析试题分析：（1）将石灰石样品敲打粉碎的目的是增大反应物接触面，加速反应速率。
（2）反应结束后共产生二氧化碳的质量=76g-73．8g=2．2g
（3）设石灰石样品中碳酸钙的质量为xg
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 2．2g
x = 5g
石灰石样品中碳酸钙的质量分数=
×100% = 83%
考点：
练习册系列答案
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2H2↑+ O2 ↑）
CaO+CO2↑取10锌粉和铜粉的混合物于烧杯中，向烧杯中分四次加入等质量的同种稀硫酸，实验过程中得到如下数据．
（1）写出实验过程中发生反应的化学方程式： ．
（2）混合物中铜粉的质量是 ．
（3）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数．（保留计算过程）
| | 第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 |
| 加入稀硫酸的质量 | 20g | 20g | 20g | 20g |
| 剩余固体的质量 | 8.7g | 7.4g | 6.1g | 5.5g |
现有溶质质量分数为8%的食盐水40g，要使溶液中氯化钠的质量分数达到20%，以下说法正确的是（ ）
| A．加入食盐4g | B．蒸发水分20g |
| C．蒸发水分24g | D．加入质量分数为25%的食盐水96g |