题目内容
7．为测定我市某矿山石灰石样品中国碳酸钙的质量分数，某同学称取10克该样品放在烧杯里，然后往烧杯中加入足量的稀盐酸90克，充分反应后，称得反应剩余物为97.14克（假设样品中的其它物质不与稀盐酸反应），请计算：
（1）产生二氧化碳气体2.86克．
（2）计算该样品中碳酸钙的质量分数．
分析 （1）反应后剩余物的总质量比反应前的减少，根据质量守恒定律知，减少的质量就是生成二氧化碳的质量．
（2）由二氧化碳的质量根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式可以计算出大理石中碳酸钙的质量分数．
解答 解：（1）产生二氧化碳的质量为10g+90g-97.14g=2.86g；
（2）设该大理石中碳酸钙的质量为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 2.86g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.86g}$
x=6.5g
所以大理石中碳酸钙的质量分数=$\frac{6.5g}{10g}$×100%=65%．
答：（1）生成二氧化碳的质量为2.86克；
（2）该大理石中碳酸钙的质量分数为65%．
点评 本题主要考查质量守恒定律和含杂质物质的化学方程式计算，难度不大．
练习册系列答案
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19．
如图装置中，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管②，与气体B充分反应后打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了，则液体A与气体B的组合可能分别是（ ）
如图装置中，夹子开始时处于关闭状态，将液体A滴入试管②，与气体B充分反应后打开夹子，可发现试管①中的水立刻沸腾了，则液体A与气体B的组合可能分别是（ ）| A． | 硫酸、氮气 | B． | 酒精、氧气 | ||
| C． | 碳酸氢钠溶液、二氧化碳 | D． | 氢氧化钠溶液、二氧化碳 |
图中的①、②分别是钠元素、氯元素在周期表中的信息，A、B、C、D是四种粒子结构示意图．
；氯原子的质子数为17．
2．mgKClO3与zgMnO2混合共热，完全反应后留下残留物ng，则生成气体的质量为（ ）
| A． | （m-n）g | B． | （m-z-n）g | C． | （n-z）g | D． | （m+z-n）g |
12．地质考察人员发现一种带螺纹的矿石，研究时发现该矿石在氧气中燃烧，主要反应是4X+11O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，下列有关说法中不正确的是（ ）
| A． | SO2中的硫、氧元素的个数比为1：2 | B． | X的化学式是FeS2 | ||
| C． | 反应前后氧元素的化合价发生改变 | D． | Fe2O3中铁元素的质量分数为70% |
19．空气的成分中，能供给呼吸的是（ ）
| A． | 氮气 | B． | 二氧化碳 | C． | 氧气 | D． | 水蒸气 |
晓蒙同学在做蜡烛燃烧的探究实验时发现，在蜡烛刚