如下图所示为同学们经常使用的某品牌修正液标签上的部分文字和图片.请仔细阅读.观察.根据此图及日常生活经验分析.推测修正液的性质. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

如下图所示为同学们经常使用的某品牌修正液标签上的部分文字和图片。请仔细阅读、观察，根据此图及日常生活经验分析、推测修正液的性质（至少答出三点）。

易挥发；有毒；易燃；不均一，不稳定；液态

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已知浓硫酸与焦炭在加热的条件下能发生反应，生成三种氧化物．某校研究性学习小组对此进行以下一系列的探究活动．
【提出猜想】浓硫酸与焦炭在加热条件下反应，生成H₂O、SO₂和CO₂．
【查阅资料】经查阅资料得知：①CO₂、SO₂均可使澄清石灰水变浑浊；②SO₂可使品红溶液的红色褪去，而CO₂不能；③SO₂可与酸性的KMnO₄溶液反应使其褪色，而CO₂不能；④无水CuSO₄为白色粉末，遇水可生成蓝色胆矾．
【实验探究】用以下A-D四个装置组装成一套完整的实验装置，然后进行实验，验证猜想．

（1）本实验的发生装置应选用如下图所示三种装置中的

装置（填序号）．

（2）为了验证三种产物，达到预期的实验目的，整套实验装置的正确组装顺序是（按导管口连接的先后顺序）：发生装置导管口

（3）实验过程中，同学们观察到装置D中的无水CuSO₄变为蓝色，由此得出产物中有

的结论；同时还观察到以下实验现象：装置C中品红溶液（ I）和酸性高锰酸钾溶液都褪色，品红溶液（Ⅱ）不褪色；装置B中澄清石灰水变浑浊．装置C中品红溶液（ I）褪色，说明产物中有

，酸性KMnO₄溶液的作用是

，品红溶液（Ⅱ）不褪色，说明

；装置B中发生反应的化学方程式是

（4）能确认反应产物中有CO₂的实验现象是

．
【实验结论】本实验提出的猜想

（填“成立”或“不成立”）；
浓硫酸与木炭反应的化学方程式是

．
【交流讨论】实验结束后，同学们针对本实验进行讨论，其中张辉同学提出了“反应产物中可能还有一氧化碳”这样的一个观点．你是否支持张辉同学的观点？

（填“支持”或“不支持”），请你说出两点理由：①

某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
查阅资料：
＜资料1＞该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
＜资料2＞生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
＜资料3＞部分生产流程如下图所示

氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl═NH₃↑+HCl↑
＜资料4＞生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离的晶体A，使其充分受热即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为

．
问题讨论：
（1）溶液A中的溶质为

，操作Ⅱ的名称为

．
（2）上述流程中氢氧化钠溶液的作用是

，碳酸钠溶液的作用是

（3）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH E．Na₂CO₃
（4）上述反应（1）中发生了两个化学反应，写出反应的化学方程式：

组成确定：
（1）称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
（2）另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

（写化学式）．
含量测定：
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只含一种上述杂质），设计了如下实验．
甲组：取12，0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．将反应后所得溶液

小心蒸发，并将所得物质干燥、冷却至室温后称得固体质量为13.1g．样品中碳酸钠的质量分数为

（必须要有写出计算过程，请在下方写出）
乙组：取12，0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了4.1g（所加试剂均足量）．
实验结束后，发现乙组测定的质量分数偏小，其原因是

．
丙组：取12.0克的纯碱样品，完全溶于水，向其中加入过量的氯化钙溶液，待完全沉淀后过滤、洗涤、烘干称量固体质量，从而计算碳酸钠的质量分数．组内同学提出意见，认为如果将氯化钙溶液换成氯化钡溶液则更好，老师认为有道理，原因是

27、同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验．

（1）实验甲中可观察到的现象是

生成白色沉淀

；实验乙中发生反应的化学方程式为

CO₂+2NaOH=Na₂CO₃+H₂O

；氢氧化钠与盐酸反应没有明显现象，实验丙中滴加酚酞有

指示氢氧化钠是否被盐酸完全中和

作用．
（2）实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，则：
①废液缸中肯定含有的物质有碳酸钙、指示剂、水和

（写物质化学式）．
②为验证废液中呈碱性的物质，设计了如下实验，请将其补充完整．（经查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性）

（2006?天河区一模）某化学学习小组的同学为了探究氢氧化钠溶液与稀盐酸是否恰好完全反应，做了如下图所示的实验：

（1）实验中酚酞溶液的作用是

指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应；

指示氢氧化钠与盐酸何时恰好完全反应；

．
（2）D中溶液蒸发后留下的固体是（写化学式）

，能说明此结论的实验现象是

B中的溶液由红色变成无色．

B中的溶液由红色变成无色．

．
（3）如果经测定，蒸发得到的固体中含有CaCl₂（其溶液为中性），那么原NaOH溶液（假定盐酸纯净）中可能混有的杂质是（任写一种杂质的化学式）

Ca（OH）₂（或CaCl₂）．

Ca（OH）₂（或CaCl₂）．

．
同学们为了尝试测定上述食盐（含杂质CaCl₂）的质量分数并提纯，做了如下实验．请根据实验回答有关问题：
①准确称取10g固体样品，溶于适量蒸馏水中，再加入过量的下列某溶液，反应后过滤，得沉淀物1g．加入的某溶液是

（填编号）．
A．NaOH B．K₂CO₃ C．Na₂CO₃ D．AgNO₃ E．HCl（稀）
其反应的化学方程式是

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

CaCl₂+Na₂CO₃═CaCO₃↓+2NaCl

②往滤液中加入过量的稀盐酸，加入过量稀盐酸的原因是

将滤液中过量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐

将滤液中过量的Na₂CO₃完全除去，以便蒸发后得到纯净的食盐

．
③将加入稀盐酸后的滤液放在蒸发皿里加热蒸发．加热过程中，要用玻璃棒不断搅拌，其作用是

使液体受热均匀，防止液滴飞溅

使液体受热均匀，防止液滴飞溅

．
④计算样品中NaCl的质量分数为

（2012?丹徒区三模）某校化学兴趣小组参观制碱厂后，获得以下信息并对相关问题进行研究．
【查阅资料】
①该厂采用“侯氏制碱法”生产的化工产品为纯碱和氯化铵．
②生产原料粗盐中含有少量可溶性杂质（MgCl₂和CaCl₂）及不溶性杂质．
③生产原理：NaCl+NH₃+CO₂+H₂O=NaHCO₃↓+NH₄Cl，分离得晶体A，并使其充分受热，即可分解制得纯碱及两种常见的氧化物，此反应的化学方程式为

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O

．
④氯化铵分解的化学方程式是NH₄Cl

NH₃↑+HCl↑．
⑤部分生产流程如下图所示：

【问题讨论】
（1）溶液A中的溶质有NaCl和

，操作Ⅱ的名称为

．
（2）上述流程中NaOH溶液的作用是除去粗盐中的

．
（3）写出加入Na₂CO₃溶液所发生反应的化学方程式

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

Na₂CO₃+CaCl₂=CaCO₃↓+2NaCl

．
（4）上述生产流程中可循环使用的是

（填序号）．
A．CO₂ B．NH₃ C．HCl D．NaOH
（5）根据上述信息，请你设计实验区分碳酸钠和碳酸氢钠：

实验步骤	实验现象	实验结论
取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．取少量样品中的一种放入试管中，塞上带导管的单孔塞，导管另一端伸入澄清石灰水中．加热固体并观察现象．	产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊产生无色气泡，澄清石灰水变浑浊	该样品是NaHCO₃否则是Na₂CO₃ 该样品是NaHCO₃否则是Na₂CO₃

【组成确定】
称取一定质量的纯碱样品，经多次充分加热后，再称重，质量无变化；
另取少量纯碱样品加入适量水，样品完全溶解，向该溶液中加入过量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀．
（6）由上述实验可确定纯碱样品含有杂质

（写化学式）．
【含量测定】
同学们为了测定该纯碱样品的纯度（假定只有（6）中的杂质），设计了如下实验：
（7）甲组实验：取10.0g纯碱样品，向其中加入过量的盐酸，直至样品中无气泡冒出．充分加热蒸发所得物质并干燥、冷却至室温后称量，所得固体质量为10.9g．计算样品中碳酸钠的质量分数为（写出计算过程，结果保留一位小数）．

（8）乙组实验：取10.0g纯碱样品，利用右图所示装置，测出反应后装置C增重了3.5g（所加试剂均足量）．实验结束后，发现乙组测定的碳酸钠质量分数偏小，其原因是

生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收

生成的二氧化碳气体没有完全被C中的烧碱吸收