Question

在一个密闭容器内有X、Y、Z、Q四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下．则下列说法中，正确的是                                                      

物质              X                 Y                 Z                 Q

反应前质量/g      4                 10                1                 25

反应后质量/g      未测              21                10                9

（　　）                                                    

A．X可能是该反应的催化剂                                       

B．若X与Q相对分子质量之比为1：2，则其化学计量数之比也为1：2         

C．该反应为分解反应                                         

D．该反应为氧化反应                                         

Answer 1

【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定．         

【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律．                     

【分析】本题可分析Y、Z、Q三种物质反应前后的质量变化情况，确定是反应物还是生成物；然后根据质量守恒定律确定X是反应物还是生成物，进而可以确定反应类型．                         

【解答】解：由表中数据分析可知，反应前后Y的质量增加了21g﹣10g=11g，故Y是生成物，生成的Y的质量为11g；同理可以确定Z是生成物，生成的Z的质量为10g﹣1g=9g；Q是反应物，参加反应的Q的质量为25g﹣9g=16g；由质量守恒定律，X应是反应物，且参加反应的X的质量为11g+9g﹣16g=4g，故未测的数值为4g﹣4g=0g．          

A、由上述分析，X是反应物，故选项说法错误．                         

B、参加反应的X与Q的质量比为4g：16g=1：4，若X与Q相对分子质量之比为1：2，则其化学计量数之比应为1：2，故选项说法正确．                                                

C、该反应的反应物为X和Q，生成物是Y、Z，不符合“一变多”的特征，不属于分解反应，故选项说法错误．                          

D、由于无法确定反应物中是否含有氧气，无法确定是否是氧化反应，故选项说法错误．          

故选：B．                                                   

【点评】本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据，灵活运用质量守恒定律．