题目内容

5．为测定氧化铜和铜混合物的组成情况，取16g混合物加入100g稀硫酸恰好反应后，加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应，过滤出17.8g沉淀，则混合物中铜元素与氧元素的质量最简比为（　　）
A．10：1B．9：1C．4：1D．1：1

分析 铜不与稀硫酸反应，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，由生成氢氧化铜与氧化铜的质量，利用差量法，列出关系式计算出参加反应的氧化铜的质量，进而计算出混合物中铜元素与氧元素的质量比．

解答 解：氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，硫酸铜与氢氧化钠溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式分别是H2SO4+CuO═CuSO4+H2O、2NaOH+CuSO4═Na2SO4+Cu（OH）2↓．
设参加反应的氧化铜的质量为x，
CuO～CuSO4～Cu（OH）2↓△m
80             98       98-80=18
x                     17.8g-16g=1.8g
$\frac{80}{18}=\frac{x}{1.8g}$      x=8g
8g氧化铜中的氧元素含量为8g×$\frac{16}{64+16}$×100%=1.6g
则则混合物中铜元素与氧元素的质量最简比为（16g-1.6g）：1.6g=9：1．
故选：B．

点评 本题难度不大，掌握根据化学方程式的计算并能灵活运用是正确解答本题的关键．

练习册系列答案
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15．联合国环境规划署正式宣布：超过140个国家就全球第一部限制汞排放的国际公约《国际防治汞污染公约》达成一致．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是（　　）
A．汞在加热的条件下可以与氧气反应B．汞是一种非金属元素
C．汞原子中含有80个中子D．汞的相对原子质量为200.6g
16．如图是实验室制取氧气常用的装置，根据装置图回答下列问题：

（1）写出图中标号仪器的名称a铁架台b分液漏斗
（2）实验室用高锰酸钾固体在加热条件下分解制取氧气，气体发生装置应选A（填字母标号，下同）
（3）实验室用大理石和稀盐酸反应制取CO2，反应化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑气体收集装置选D：若要制得干燥的CO2，收集前还应先将气体通过F装置．
13．写出下列符号中数字的含义
①NO2中数字“2”表示1个二氧化氮分子中含有2个氧原子；②$\stackrel{+1}{H}$2O中“+1”表示水中氢元素的化合价为+1价．
20．为了更好地复习，乐乐同学整理了初中阶段实验室制取气体的发生装置和收集装置：
（1）实验室制取二氧化碳气体可选择的发生装置是CDE（填标号，可多选），选择该装置的原因是反应物是固体和液体，反应条件是常温．
（2）实验室用装置B制取氧气的化学方程式是2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
（3）实验室检验装置E的气密性的方法是用止水夹夹住橡胶管，然后通过长颈漏斗向锥形瓶中注水，当长颈漏斗的玻璃管中形成一段稳定的水柱，证明装置气密性良好．
（4）用向上排空气法收集氧气，验满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条复燃，证明集满．若用F装置收集氧气，则将气体从a（填“a”火“b”）端通入．
（5）用排新制的澄清石灰水的方法收集了半瓶氧气，然后将红热的木炭伸人该集气瓶中继续做气体的性质实验，在这个过程中观察到的现象是红热的木炭复燃，澄清石灰水变浑浊．
5．根据如图实验装置图回答问题：
（1）写出图中标有字母的仪器名称：a铁架台；b锥形瓶；c集气瓶．
（2）装置B可用于实验室制备CO2气体化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；收集CO2应选用的装置是C，不选其它两个装置的原因是二氧化碳密度比空气大、易溶于水；检验CO2已集满的方法是将带火星的木条放在集气瓶口，木条熄灭，证明集满．
（3）实验室制备并收集氧气，应选用的发生装置是A或B，收集装置是C或E，制取氧气的化学方程式为2KClO3$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O2↑、或2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
（4）将二氧化碳通入装置中 （如图F），紫色石蕊溶液变红的原因用化学方程式表示为CO2+H2O═H2CO3．
（5）写出用澄清石灰水检验二氧化碳时发生反应的化学方程式：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O．
12．根据如图所示的溶解度曲线判断，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，a、c饱和溶液中含有相等质量的溶质
B．将t2℃时a、b、c的饱和溶液降温到t1℃时都会析出晶体
C．t1℃a、c两种物质的溶液中，溶质质量分数相等
D．t2℃时a的饱和溶液溶质质量分数为33.3%
9．食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题．

（1）实验室配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠2.5g，经检测，所配制溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是①②③（填序号）．
  ①氯化钠固体不纯       ②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片    
  ③量取水时，仰视读数      ④装瓶时，有少量溶液洒出
（2）除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如图1所示．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和漏斗．
②蒸发过程中，玻璃棒的作用是搅拌，防止局部过热造成液滴飞溅．
（3）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl（用化学方程式表示）．
10．分析推理是学习化学常用的一种思维方法，下列各选项分析推理正确的是（　　）
A．二氧化硫是空气污染物，所以空气污染物都是由二氧化硫造成的
B．化合物是由不同种元素组成的纯净物，所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物
C．氧化物中一定含有氧元素，因此含有氧元素的物质一定是氧化物
D．单质是由同种元素组成，所以同种元素组成的物质一定是单质

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