Question

9．某补钙剂标签上对所含的成分有如下说明：每片含主要成分碳酸钙1.5g（相当于钙600mg）．某同学要探究该钙片的主要成分含量是否准确，他取出10片钙片，加入足量的稀盐酸，充分反应，收集到6.6g二氧化碳（假定其它成分不与盐酸反应）．试计算：
（1）每片含碳酸钙的质量是多少？
（2）每片含钙元素的质量是多少？

Answer 1

分析 题目取了10片钙片获得了6.6g二氧化碳，也就是每一片钙片对应的二氧化碳的质量为0.66g，根据二氧化碳的质量和对应化学方程式求算碳酸钙的质量，进而求算钙元素的质量，或者通过关系式法直接全部求算出来．

解答 解：10片钙片，对应6.6g二氧化碳，则每片钙片对应的二氧化碳的质量为0.66g．
设每片钙片中碳酸钙的质量为x，对应的钙元素的质量为y．
方法一：
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                                    44
x                                          0.66g
$\frac{100}{44}$=$\frac{x}{0.66g}$
x=1.5g
y=1.5g×$\frac{40}{40+12+16×3}$×100%=0.6g=600mg
该标注合格．
方法二：关系式法
根据化学方程式和化学式可得关系式如下
Ca-----CaCO₃--------CO₂↑
40        100               44
y           x                  0.66g
$\frac{40}{y}$=$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{0.66g}$
x=1.5g
y=0.6g=600mg．
答：（1）每片含碳酸钙的质量是1.5g；
（2）每片含钙元素的质量是600mg．

点评 计算题目，要注意采取灵活的方法，而不要过于受限化学方程式的问题，同时建议平时多进行一题多解的思考．