Question

图为某氮肥包装袋上的标签．小雨通过下述方法检验该氮肥中氮的含量：往装有稀盐酸的小烧杯（总质量为200．Og）加入16.0g该氮肥，充分搅拌，无固体剩余．反应后小烧杯和溶液总质量为207.2g．（已知：NH₄HC0₃+HCl=NH₄Cl+H₂0+C0₂↑ ）
（1）反应过程中产生

 

g二氧化碳．
（2）16.0g该氮肥中碳铵的质量是多少？
（3）该氮肥的含氮量是否符合标签要求？

Answer 1

考点：根据化学反应方程式的计算

专题：有关化学方程式的计算

分析：（1）根据质量守恒定律，反应前后物质的质量不变；进行解答；
（2）根据化学反应方程式，依据生成二氧化碳的质量进行计算碳铵的质量；
（3）根据16.0g该氮肥中含碳铵的质量，求出氮元素的质量，即可求该氮肥的含氮量，与标签比较，进行解答．

解答：解：（1）根据质量守恒定律，反应过程中产生CO₂的质量为：200.0g+16.0g-207.2g=8.8g
（2）设该氮肥中碳铵的质量为x
NH₄HC0₃+HCl=NH₄Cl+H₂0+C0₂↑
  79                  44
  x                   8.8g

79

x

=

44

8.8g

，
x=15.8g
16.0g该氮肥中碳铵的质量是15.8g；
（3）氮肥中氮元素的质量分数为

15.8g× 14 79 ×100%

16g

×100%=17.5%，
因此 该氮肥的含氮量符合标签要求．

点评：本题考查学生利用质量守恒定律，化学反应方程式的计算，进行分析解题的能力．