Question

用“＞”、“＜”或“=”符号填空．
（1）在20℃时，向质量分数为26.5%的饱和氯化钠溶液中加氯化钠固体，所得溶液的溶质质量分数

 

26.5%．
（2）t℃时，NaCl的溶解度为5g，则t℃时，10gNaCl饱和溶液中NaCl的质量分数

 

5%．
（3）同一温度下，分别将100gKCl饱和溶液和200gKCl饱和溶液蒸发掉10g水，析出的晶体质量为mg和ng，则m

 

n．
（4）用热水配成的饱和石灰水的溶质质量分数

 

用冷水配成的饱和石灰水的溶质质量分数．

Answer 1

考点：溶质的质量分数、溶解性和溶解度的关系,晶体和结晶的概念与现象

专题：溶液、浊液与溶解度

分析：（1）在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时所得到的溶液叫这种溶质的饱和溶液．那么，在一定温度下，向某物质的饱和溶液中加入该物质，该物质将不再溶解；据此即可判定质量分数的变化情况．
（2）饱和溶液中溶质质量分数=

溶解度

溶解度+100g

×100%，据此进行分析判断．
（3）饱和溶液蒸发水而析出晶体的质量即该温度下蒸发掉的水所能溶解溶质的质量．
（4）根据氢氧化钙的溶解度受温度变化影响规律分析．

解答：解：（1）质量分数为26.5%的氯化钠溶液已经达到了饱和状态，再加入氯化钠固体将不能再溶解，所以溶液中溶质的质量分数保持不变．
故填：=；
（2）t℃时，NaCl的溶解度为5g，则t℃时，10g NaCl饱和溶液中NaCl的质量分数为

5g

5g+100g

×100%＜5%．
故填：＜；
（3）同一温度下，分别将100g KCl饱和溶液和200g KCl饱和溶液蒸发掉10g水，由于蒸发掉水的质量相等，因此，析出晶体的质量相等；
故填：=；
（4）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，故用热水配成的饱和石灰水的溶质质量分数小于用冷水配成的饱和石灰水的溶质质量分数．
故填：＜．

点评：本题难度不大，掌握固体溶解度受温度变化影响规律，饱和溶液的特点以及饱和溶液中溶质质量分数的计算方法是正确解答本题的关键．