Question

（2003?盐城）甲酸（HCOOH）的水溶液可溶解镁，反应式为：Mg+2HCOOH=（HCOO）₂Mg+H₂↑，请回答下列问题：
（1）计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比．
（2）46g 甲酸和多少 g 乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等？
（3）4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气多少g？

Answer 1

【答案】分析：（1）根据甲酸的化学式，其中各元素的质量比等于各元素的相对原子质量与原子个数的比；
（2）利用化合物质量与化合物中元素的质量分数的乘积为化合物中元素的质量，由甲酸的质量计算两种物质所含碳元素质量相等时乙醇的质量；
（3）根据反应的化学方程式，确定反应中镁与产生氢气的质量关系，由参加反应镁的质量计算反应生成氢气的质量．
解答：（解：（1）甲酸HCOOH分子中碳、氢、氧三种元素的质量比=12：（1×2）：（16×2）=6：1：16
（2）设46g甲酸与质量为x的乙醇含碳量相等
46g××100%=x××100%
x=23g
（3）设最多产生氢气的质量为y
Mg+2HCOOH═（HCOO）₂ Mg+H₂↑
24                       2
4.8g                       y
=  y=O.4g
答：（1）计算甲酸分子中碳、氢、氧三种元素的质量比为6：1：16．
（2）46g 甲酸和23 g 乙醇（C₂H₅OH）中的含碳量相等；
（3）4.8g 镁和足量的甲酸溶液反应，最多能产生氢气0.4g．
点评：本题综合考查根据化学式及根据化学方程式的计算，解答时各个问题分别思考，相互间没有知识上的关联．