Question

铜粉和碳粉的混合物在空气中充分煅烧，所得固体产物与原混合物的质量相等，则原混合物中铜粉的质量分数为（　　）

• A、20%
• B、84.5%
• C、33.3%
• D、80%

Answer 1

分析：碳在空气中充分灼烧后会燃烧生成二氧化碳气体（碳粉完全消失），铜粉在空气中充分灼烧会生成氧化铜（铜粉质量增加）．所以完全灼烧后的固体成分只有氧化铜．根据题意，完全灼烧后得到固体质量与原混合物相同，所以原混合物中碳粉的质量就等于与铜粉发生反应的氧气的质量．

解答：解：C+O₂

点燃  .

CO₂
2Cu+O₂

△   .

2CuO
128：32
128：32=4：1
所以原混合物中铜粉与碳粉质量之比为4：1；
则原混合物中铜粉的质量分数为：

4

4+1

×100%=80%．
故选；D．

点评：本题主要考查学生运用化学方程式和质量分数公式进行计算的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．