Question

2．乙醇（C ₂H₅OH）可用作燃料，完全燃烧生成二氧化碳和水．我国已经推广使用车用乙醇汽油，这种汽油燃烧废气对环境的污染较少．请计算：
（1）乙醇的相对分子质量是46；
（2）69g乙醇完全燃烧，生成二氧化碳的质量为多少？（要求写出计算过程）
（3）在氧气不足的情况下，乙醇不完全燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和水，若69g乙醇不完全燃烧生成88g二氧化碳，则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为2：9．

Answer 1

分析 （1）根据乙醇的化学式计算相对分子质量；
（2）根据反应的化学方程式，由乙醇的质量列式可以计算出生成二氧化碳的质量；
（3）根据反应前后元素的质量不变求出一氧化碳的质量和水的质量，进而求分子个数比．

解答 解：（1）乙醇的相对分子质量是：12×2+1×4+16=46；
（2）设完全燃烧69g乙醇，能生成二氧化碳的质量为x
C₂H₆O+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2CO₂+3H₂O
 46            88
69g            x
$\frac{46}{88}=\frac{69}{x}$    x=132g
（3）根据质量守恒定律中元素守恒可得69g乙醇和水中含氢元素质量相等，则生成水的质量等于69g×$\frac{6}{46}$×100%÷（ $\frac{2}{18}$×100%）=81g；
乙醇中碳元素的质量等于二氧化碳和一氧化碳中碳元素的质量之和，69g乙醇中碳元素的质量为：69g×$\frac{24}{46}$×100%=36g；二氧化碳中碳元素的质量为：88g×$\frac{12}{44}$×100%=24g；故一氧化碳中碳元素的质量为：36-24=12g，一氧化碳的质量为：12g÷（ $\frac{12}{28}$×100%）=28g；
则反应生成一氧化碳和水的分子个数比为：$\frac{28g}{28}$：$\frac{81g}{18}$=2：9
故答为：（1）46；（2）生成二氧化碳的质量为132g；（3）2：9．

点评 】本题难度不大，考查同学们灵活运用化学式的含义与有关计算和化学方程式的简单计算进行分析问题、解决问题的能力，应加强计算，提高计算的能力．