Question

【题目】在化学课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着有黑色颗粒，同时瓶壁上粘附着白色物质．老师告诉甲同学瓶底附着黑色颗粒是碳单质，但没有告诉瓶壁上粘附着白色物质是什么，让同学们继续探究．

（进行猜想）甲同学认为：白色物质可能是Na2O或Na2CO3

乙同学认为：白色物质可能是NaOH

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是_____．

（查阅资料）氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O═2NaOH

（实验探究）甲同学对白色物质进行实验探究．

实验方案	实 验 操 作	实验现象	结 论
方案1	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞试液	溶液变成红色	白色物质 为Na2O
方案2	取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量_____溶液	_____	白色物质 是Na2CO3

（反思评价）丙同学认为方案1得到的结论不正确，理由是_____．

（得出结论）钠在二氧化碳中燃烧的化学方程式为_____．

通过以上探究，你对燃烧和灭火有什么新的认识，请写出一点．_____．

Answer 1

【答案】反应物中没有氢元素，所以产物中也就不会出现氢元素 盐酸 产生气泡 Na2CO3溶液显碱性也会使酚酞变红 4Na+3CO22Na2CO3+C 燃烧不一定要氧气参加　．

【解析】

[进行猜想]

根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变可知：反应物是钠和二氧化碳，所以生成物中不会有氢元素，即没有氢氧化钠；

[实验探究]

通过实验结论可知步骤2是检验碳酸钠是否存在的，检验碳酸盐一般加入酸，看是否有气泡产生，然后再检验气体是否为二氧化碳；

所以，方案二，取样品少量于试管中，加入适量水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入适量盐酸溶液，产生气泡，白色物质是Na2CO3；

[反思评价]

酸碱指示剂只能指示溶液的酸碱性，不会区分出酸、碱、盐，有的盐也显碱性，比如碳酸钠，所以方案1得到的结论不正确；

[得出结论]

钠和二氧化碳在点燃的条件下生成碳酸钠和碳，反应方程式为：，燃烧发生一般需要可燃物和氧气的同时参加，但是通过钠和二氧化碳的反应，发现没有氧气燃烧也可以发生，所以燃烧不一定需要氧气参加．