题目内容
某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，并取稀盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下：
（1）该实验中，第
（2）m=
（3）该石灰石中CaCO3的质量分数
| 实验 | 1 | 2 | 3 | 4 |
| 加入样品的质量/g | 5 | 10 | 15 | 20 |
| 生成CO2的质量/g | 1.54 | 3.08 | 4.4 | m |
3、4
3、4
次实验中石灰石有剩余，第1、2
1、2
次实验中盐酸有剩余．（2）m=
4.4
4.4
（3）该石灰石中CaCO3的质量分数
70%
70%
．分析：（1）取稀盐酸200 g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g；根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明第三次加入样品时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；而第3次实验中加入样品后生成的二氧化碳质量增加，所以可以判断前两次实验中盐酸有剩余，可以据此解答该题；
（2）根据（1）中的分析可以知道，第3次中盐酸量不足，所以第4次加入的样品不能再反应，生成的气体仍为4.4g，可以据此解答；
（3）根据上述分析可以知道第一次加入的石灰石中的碳酸钙完全反应，所以可以根据第一次实验中生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的碳酸钙的质量，然后可以计算出石灰石的质量分数．
（2）根据（1）中的分析可以知道，第3次中盐酸量不足，所以第4次加入的样品不能再反应，生成的气体仍为4.4g，可以据此解答；
（3）根据上述分析可以知道第一次加入的石灰石中的碳酸钙完全反应，所以可以根据第一次实验中生成的二氧化碳的质量结合反应的化学方程式可以计算出生成的碳酸钙的质量，然后可以计算出石灰石的质量分数．
解答：解：（1）取稀盐酸200g，平均分成4份进行实验，每次实验使用稀盐酸50g；根据实验结果数据表，5g石灰石完全反应可以生成二氧化碳1.54g，若15g石灰石完全反应生成二氧化碳质量=1.54g×3=4.62，而实验中仅放出4.4g二氧化碳，说明第三次加入样品时石灰石没有完全反应，没有完全反应是由于稀盐酸不足；而第3次实验中加入样品后生成的二氧化碳质量增加，所以可以判断前两次实验中盐酸有剩余；
（2）根据（1）中的分析可以知道，第3次中盐酸量不足，所以第4次加入的样品不能再反应，生成的气体仍为4.4g，即m=4.4；
（3设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
=
解得：x=3.5g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：
×100%=70%
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为70%
故答案为：（1）3、4；1、2；
（2）4.4；
（3）70%．
（2）根据（1）中的分析可以知道，第3次中盐酸量不足，所以第4次加入的样品不能再反应，生成的气体仍为4.4g，即m=4.4；
（3设这种石灰石矿中碳酸钙的质量分数为x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
x 1.54g
| 100 |
| x |
| 44 |
| 1.54g |
解得：x=3.5g
所以石灰石中碳酸钙的质量分数为：
| 3.5g |
| 5g |
答：石灰石中碳酸钙的质量分数为70%
故答案为：（1）3、4；1、2；
（2）4.4；
（3）70%．
点评：本题考查根据化学方程式进行计算，要想解答好这类题目，首先，要理解和熟记根据化学反应方程式的计算步骤和格式，以及与之相关的知识等，进行认真地选择或解答，本题关键是判断反应是否完全．
练习册系列答案
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某课外活动小组为测定当地石灰石中含碳酸钙的质量分数，取来了一些矿石，准确称取样品10g放于烧杯中（杂质既不溶于水，也不与稀盐酸反应，也不分解），向其中加入足量的稀盐酸，根据实验测得的数据绘制下图．