题目内容
8．霓虹灯让夜晚的东台城亮丽多彩，霓虹灯中填充的气体是（ ）| A． | 氮气 | B． | .氧气 | C． | .稀有气体 | D． | .二氧化碳 |
分析 稀有气体充入灯泡中能呈现不同颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等，所以稀有气体制成五光十色的霓虹灯．
解答 解：灯管中充入稀有气体可以产生各种颜色的光，可做光源，例如充入氖气发红光，充入氙气，发白光等．
故选：C．
点评 本题主要考查物质的性质和用途，解答时要充分理解各种物质的性质，然后再根据物质的性质方面进行分析、判断，从而确定物质的用途．
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16．下列有关事实的结论合理的是（ ）
| 事实 | 结论 | |
| A | 金刚石和C60均是由碳元素组成的单质 | 金刚石和C60属于同一种物质 |
| B | 3g碳与10g氧气反应生成11g二氧化碳 | 不是所有的化学反应都遵循质量守恒定律 |
| C | H2O和CO2都不能使紫色石蕊变红，但把它们混合在一起时却能够使石蕊变红 | CO2与H2O发生了化学反应 |
| D | 在“测定空气中氧气含量”的实验中，集气瓶内水平面上升约1/5 | 氧气约占空气总质量的$\frac{1}{5}$ |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |
13．下列物质的用途与其依据的性质不相符合的是（ ）
| A． | 金刚石用于裁玻璃--金刚石很硬 | |
| B． | 石墨用于制铅笔芯--石墨很软 | |
| C． | 干冰用于人工降雨--干冰易升华同时吸收大量的热 | |
| D． | 一氧化碳用于冶金工业--一氧化碳能够燃烧 |
20．“绿色奥运”，拒绝兴奋剂．乙基雌烯醇是一种参赛运动员禁用的兴奋剂，其分子式为C20H32O，下列关于乙基雌烯醇的说法中正确的是（ ）
| A． | 它属于氧化物 | |
| B． | 一个分子中含有16个H2分子 | |
| C． | 分子中C、H两种原子的个数比为5：8 | |
| D． | 它由20个碳元素、32个氢元素、1个氧元素组成 |
17．2015 年第 21 届联合国气候变化大会的核心议题是碳排放及全球气候变暖．
（1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下两个过程：①绿色植物在光照、叶绿素条件下进行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．
光合作用的化学方程式是 6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2 ．
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．如果 CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层中，则可转化为不溶于水的固体物质，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和 CO 混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中 H2 和 CO 的分子个数比为 2：1．（4）利用表中装置可分别进行如下两个实验．已知：白磷的着火点为40℃．
①连接仪器后，关闭K，加水至长颈漏斗内液面高于瓶中液面．一段时间后，液面高度保持不变，该现象说明装置的气密性好．
②实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止．
③实验2中，所看到实验现象是有气泡产生仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．
（1）自然界中二氧化碳消耗主要有以下两个过程：①绿色植物在光照、叶绿素条件下进行光合作用吸收二氧化碳和水生成葡萄糖（C6H12O6）和氧气．②自然界中的水体吸收二氧化碳生成碳酸．从物质转化的角度看，上述两个反应的反应物相同，而产物却完全不同，其原因是反应条件不同．
光合作用的化学方程式是 6CO2+6H2O$\frac{\underline{\;叶绿素\;}}{光照}$C6H12O6+6O2 ．
（2）二氧化碳可被压缩成液态，封存在地质结构中．从微观角度解释二氧化碳能够压缩成液态的原因是二氧化碳分子之间有间隔．如果 CO2被封存在含氢氧化钙的地下水层中，则可转化为不溶于水的固体物质，该反应的化学方程式是CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
（3）科学家利用太阳能可将二氧化碳和水转化为“合成气”（H2和 CO 混合气体）．用“合成气”为原料生产甲醇（CH4O）时，按照“绿色化学”原则，应调节“合成气”中 H2 和 CO 的分子个数比为 2：1．（4）利用表中装置可分别进行如下两个实验．已知：白磷的着火点为40℃．
| 实验装置 | 实验1 | 实验2 |
 | I．将盛有足量锌粒的燃烧匙伸入瓶中，塞紧瓶塞 II．打开 K，从长颈漏斗向瓶内加入稀硫酸，至浸没锌粒 III．当瓶中产生大量气泡时，关闭K | I．将盛有白磷的燃烧匙伸入瓶内，塞紧瓶塞 II．打开 K，从长颈漏斗向瓶内加入约80℃的热水，至浸没白磷 III．从 a 口向瓶中鼓入空气，使瓶中液面低于燃烧匙底部，关闭K |
②实验Ⅰ中，瓶内发生反应的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；步骤Ⅲ中，关闭K后的现象是瓶内液面逐步缓缓下降，长颈漏斗中的液面上升，反应会因为瓶中液面过低而停止．
③实验2中，所看到实验现象是有气泡产生仅对比步骤Ⅱ和Ⅲ可知，欲探究的燃烧条件是燃烧需要氧气．
15．下列反应中，既是化合反应又是氧化反应的是（ ）
| A． | 高锰酸钾$\stackrel{加热}{→}$ 锰酸钾+二氧化锰+氧气 | |
| B． | 石蜡+氧气$\stackrel{点燃}{→}$二氧化碳+水 | |
| C． | 碳酸钙 $\stackrel{高温}{→}$ 氧化钙+二氧化碳 | |
| D． | 铁+氧气$\stackrel{点燃}{→}$四氧化三铁 |