题目内容
在隔绝空气情况下，用木炭还原氧化铜．下列叙述正确的是（ ）
| A、反应前后固体中氧元素的质量保持不变 |
| B、反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大 |
| C、反应中消耗的氧化铜与碳的质量一定相等 |
| D、反应后固体减轻的质量等于氧化铜中氧元素的质量 |
考点：碳的化学性质
专题：碳单质与含碳化合物的性质与用途
分析：根据木炭还原氧化铜的反应原理书写方程式，根据方程式并结合质量守恒定律进行分析，作出正确的判断．
解答：解：木炭还原氧化铜的化学反应方程式为：C+2CuO
2Cu+CO2↑；
A、根据该反应方程式知，反应前固体的质量应等于碳的质量与氧化铜的质量和，而反应后的固体为铜，铜中不含有氧元素，所以反应前后固体中氧元素的质量应减小，故A错误；
B、根据该反应方程式知，反应前固体的质量应等于碳的质量与氧化铜的质量和，而反应后的固体为铜，所以反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，故B正确；
C、根据化学反应方程式知，反应中消耗的氧化铜与碳的质量比为160：12，所以消耗的氧化铜与碳的质量不相等，故C错误；
D、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，故D错误．
故选B．
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A、根据该反应方程式知，反应前固体的质量应等于碳的质量与氧化铜的质量和，而反应后的固体为铜，铜中不含有氧元素，所以反应前后固体中氧元素的质量应减小，故A错误；
B、根据该反应方程式知，反应前固体的质量应等于碳的质量与氧化铜的质量和，而反应后的固体为铜，所以反应中铜元素在固体中的质量分数逐渐变大，故B正确；
C、根据化学反应方程式知，反应中消耗的氧化铜与碳的质量比为160：12，所以消耗的氧化铜与碳的质量不相等，故C错误；
D、根据质量守恒定律知，反应前后固体减轻的质量等于反应后生成的二氧化碳的质量，故D错误．
故选B．
点评：正确书写反应的化学方程式，并明确质量守恒定律的应用，是解答此题的关键．
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