Question

24g的镁与另一种金属混合物反应生成氢气2.1g，则这种金属可能是（　　）

• A、铁
• B、锌
• C、铝
• D、铜

Answer 1

考点：金属的化学性质,根据化学反应方程式的计算

专题：金属与金属材料

分析：根据镁与盐酸反应的化学方程式可以计算出24g纯镁能生成2g氢气．由于2g＜2.1g，说明不纯的镁中所含的杂质能与盐酸反应且能产生氢气，而且等质量的镁和所含杂质相比，杂质与盐酸反应产生的氢气多．

解答：解：设该混合物为纯净单质金属M（化合物中化合价统一为+2价）反应，其相对原子质量为x．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x           2
24g        2.1g

x

24g

=

2

2.1g

x≈22.9
即组成金属的相对原子质量一定是一个比22.9大，一个小于22.9．由于镁的相对原子质量为24，所以另一金属的应该是相对原子质量小于24．且一定能够和酸反应得到氢气．
A中铁的相对原子质量为56，大于24，故不符合题意．
B中锌的相对原子质量为65，大于24，故不符合题意．
C中铝的相对原子质量为27，但生成2g氢气只需18g铝即可，故符合题意．
D中铜不反应，故D不符合题意．
故选C．

点评：本题考查不纯物质的成分，利用平均值法是解答本题的关键，学生应熟悉金属与酸的反应，将不纯物质的质量按照纯物质来计算，利用平均相对原子质量来确定镁中混有的金属．