题目内容
向含AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2混合液中，加入一定量的锌粒，充分反应后过滤，向滤液中加稀盐酸，没有白色沉淀产生．则滤渣可能是（ ）
| A、只含有银 |
| B、一定含有银，可能含有铜和锌 |
| C、一定含有银和铜，可能含有锌 |
| D、一定含有银、铜、锌，一定没有镁 |
考点：金属的化学性质,酸的化学性质
专题：金属与金属材料
分析：根据金属与盐反应的条件考虑本题，过滤后往滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，然后再根据锌粒的量具体分析问题即可．
解答：解：根据过滤后往滤液中滴加稀盐酸，没有白色沉淀生成说明溶液中不含有硝酸银，说明锌粒把硝酸银中的银完全置换出来，故滤渣中一定含有银；
根据加入锌粒的质量多少，可得到以下几种可能：
①硝酸银完全被置换出来，锌粒没有剩余，锌粒就不能和硝酸铜反应，故滤渣中就没有铜，一定有银；
②硝酸银完全被置换出来，锌粒有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜和银，
综上所述，故选：B．
根据加入锌粒的质量多少，可得到以下几种可能：
①硝酸银完全被置换出来，锌粒没有剩余，锌粒就不能和硝酸铜反应，故滤渣中就没有铜，一定有银；
②硝酸银完全被置换出来，锌粒有剩余，接着和硝酸铜发生置换反应，则滤渣中含有铜和银，
综上所述，故选：B．
点评：本题考查的是金属和盐溶液的反应，把金属放入多种盐的混合溶液中，首先把活动性最弱的金属置换出来，置换的先后顺序为由弱到强，最强的最后置换出来．
练习册系列答案
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