题目内容
已知氢气与氧化铜在加热条件下反应生成铜和水．用氢气还原12.4g含有铜粉的氧化铜，充分反应后，得到固体11.6g，求原混合物中铜粉和氧化铜的质量．
考点：根据化学反应方程式的计算
专题：固体差量
分析：根据质量守恒定律分析固体减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，结合方程式中的比例关系进行分析．
解答：解：固体通过氢气加热，减少的质量就是氧化铜中氧元素的质量，依据方程式中的比例关系解答氧化铜的质量
设混合物中氧化铜的质量为x，
CuO+H2
Cu+H2O 固体减少的质量
80 64 16
x 12.4g-11.6g
=
x=4g
所以原混合物中铜粉的质量为12.4g-4g=8.4g
答：原混合物中铜粉和氧化铜的质量分别为8.4g和4g．
设混合物中氧化铜的质量为x，
CuO+H2
| ||
80 64 16
x 12.4g-11.6g
| 80 |
| x |
| 16 |
| 12.4g-11.6g |
x=4g
所以原混合物中铜粉的质量为12.4g-4g=8.4g
答：原混合物中铜粉和氧化铜的质量分别为8.4g和4g．
点评：本题是一道特殊的根据化学方程式的计算题，它不是根据某种具体物质的质量来求出另外一种物质的质量，而是根据两种具体物质的质量差来求出另一种物质的质量，只要把方法掌握好，和普通的根据化学方程式计算都是一样的．
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