题目内容
除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂及操作方法均正确的是（ ）
选项 | 物质(括号内为杂质) | 试剂 | 操作方法 |
A | 铁粉(焦炭) | 稀硫酸 | 过滤 |
B | CO2气体(水蒸气) | 生石灰 | 干燥 |
C | NaOH固体(CaCO3) | 足量的水 | 溶解、过滤、蒸干 |
D | KCl固体(Na2CO3) | 过量稀盐酸 | 蒸干 |
C
【解析】
试题分析： A铁粉可与稀硫酸反应，从而使被提纯的物质减少。不符合除杂的要求。此项不正确。B生石灰可与水蒸气反应生成氢氧化钙。而CO2气体可与生成氢氧化钙反应，从而使被提纯的物质减少。不符合除杂的要求。此项不正确。C 、NaOH固体可溶解于水；CaCO3不溶解于水。可通过溶解、过滤得到NaOH溶液，再蒸干可得到NaOH固体固体。此项正确。D(Na2CO3可与稀盐酸反应生成氯化钠，形成了新杂质。此项不正确。所以应选C项。
考点：除杂
全能测控期末小状元系列答案(9分)地球上的金属资源广泛地存在于地壳和海洋中，工业上主要是从含有金属元素并有开采价值的矿石中提炼金属。
（1）赤铁矿在自然界中储藏丰富，其主要成分的化学式是 。
（2）磁铁矿的主要成分是Fe3O4。在Fe3O4中存在两种不同价态的铁离子，其中1/3是Fe2+，2/3是Fe3+。请写出Fe3O4与盐酸反应的化学方程式 。
（3）工业上主要采用高炉炼铁，常用到的原料有铁矿石、焦碳、石灰石和空气。其中，焦碳的作用是 。(仅答一点)
（4）由于铁的氧化物中Fe3O4和FeO均为黑色，实验室用CO还原Fe2O3得到的铁中是否会含有Fe3O4和FeO，某同学设计了下列探究实验。
资料：FeCl3溶液与铁发生的反应是2FeCl3+Fe=3FeCl2，但FeCl3溶液不与Fe3O4、FeO反应；含有Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时变成红色，利用该反应可检验Fe3+的存在。
【提出问题】CO还原Fe2O3得到黑色产物的成分是什么?
【猜 想】
猜想l：Fe 猜想2：Fe和Fe3O4；
猜想3：Fe和FeO； 猜想4: 。
【实验探究】限选试剂：C0、盐酸、澄清石灰水、KSCN溶液、FeCl3溶液。
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
Ⅰ取少量黑色产物加入到装有足量FeCl3溶液的烧杯中，充分反应后过滤，对过滤所得固体用蒸馏水洗涤。 | 黑色固体部分溶解。 | 猜想2和4都 不成立。 |
Ⅱ ， 。 | 黑色固体全部溶解，溶液 不变红色。 | |
Ⅲ另取少量黑色产物装入玻璃管中，通入C0，一段时间后加热，并将反应后的气体通入装有一定量的 的烧杯中。 |
。
| 猜想l不成立， 猜想3成立。 |
