Question

如图所示为实验室中常见的气体制备、净化、收集和性质实验的部分仪器．试根据题目要求，回答下列问题：

（1）以石灰石和稀盐酸为原料制取并收集干燥、纯净的二氧化碳气体．（提示：盐酸中挥发出的少量HCl气体可用饱和碳酸氢钠溶液吸收；水蒸气可用浓硫酸吸收）
①所选仪器的连接顺序为

 

 （填写仪器序号字母）．
②生成二氧化碳时，所发生反应的化学方程式为

 

；
（2）为探究二氧化碳的性质，进行如下实验．
①将二氧化碳通入水中，再滴加紫色的石蕊试液，简述看到的现象及原因：

 

．
②将少量的CO₂气体通入盛有大量澄清Ca（OH）₂溶液的大烧杯中，烧杯中溶液的质量与之前相比会

 

（填写下列各项序号）．
A．增大          B．减小         C．不变         D．无法判断．

Answer 1

考点：二氧化碳的实验室制法,常见气体的检验与除杂方法,二氧化碳的化学性质,书写化学方程式、文字表达式、电离方程式

专题：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化

分析：（1）①根据二氧化碳的性质可以知道干燥可以用浓硫酸，而吸收氯化氢气体可以用饱和的碳酸钠溶液，可以据此来解答该题；
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，可以据此解答；
（2）①
②二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，所以可以据此来分析并作出判断．

解答：解：（1）①为了得到干燥的二氧化碳应该先用饱和的碳酸钠溶液来吸收氯化氢，然后在干燥，故仪器的连接顺序为：ACBF；
②石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和稀盐酸反应生成了氯化钙、水和二氧化碳，故可以写出该反应的化学方程式；
（2）①将二氧化碳通入水中，再滴加紫色的石蕊试液看到，紫色的石蕊试液变为红色，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；
②将二氧化碳通入澄清石灰水中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成了碳酸钙沉淀，而使溶液中的溶质减少，故溶液的质量要减少，所以B选项是正确的，故选B．
故答案为：
（1）①ACBF；②CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；
（2）①紫色的石蕊试液变为红色，原因是二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红；
②B．

点评：本题考查了常见的酸碱盐之间的反应，以及物质的检验和除杂的知识，完成此题，可以依据已有的知识进行，要求同学们在平时的学习中加强基础知识的储备，以便能够灵活应用．