题目内容
甲、乙两固体物质溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A. 甲的溶解度比乙的大
B. 若甲中混有少量乙，可采用蒸发溶剂的方法提纯
C. t1℃时，甲、乙的饱和溶液各50g，其溶质的质量相等
D. t2℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用升温方法
C 【解析】A、比较物质的溶解度大小须确定温度，错误；B、甲、乙两物质的溶解度随温度的升高而增大，且甲受温度的影响较大，乙受温度的影响变化较小。若甲中混有少量乙，可采用降温结晶的方法提纯，错误；C、t1℃时，甲、乙的溶解度相等，故t1℃时，甲、乙的饱和溶液各 50g，其溶质的质量相等，正确；D、甲物质的溶解度随温度的升高而增大，t2℃时，甲的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法，错误。故...
下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中错误的是
物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 | |
A | CO | CO2 | 通过足量氢氧化钠溶液，干燥 |
B | NaCl | 泥沙 | 溶解、过滤、蒸发 |
C | NaOH溶液 | Na2CO3 | 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 |
D | 氧化钙 | 碳酸钙 | 加水溶解，过滤 |
Cu与Zn的合金称为黄铜，有优良的导热性和耐腐蚀性，可用作各种仪器零件。某化学兴趣小组的同学为了测定某黄铜的组成，取20g该黄铜样品于烧杯中，向其中分5次加入相同溶质质量分数的稀硫酸，使之充分反应。每次所用稀硫酸的质量及剩余固体的质量记录于下表：
加入稀硫酸的质量(g) | 充分反应后剩余固体的质量(g) | |
第1次 | 20 | 17.4 |
第2次 | 20 | 14.8 |
第3次 | 20 | 12.2 |
第4次 | 20 | 12.0 |
第5次 | 20 | m |
试回答下列问题：
(1)上述表格中m的值为_____________；
(2)黄铜样品中锌的质量分数为_________；
(3)所用稀硫酸中溶质的质量分数是__________？
12.0(或12) 40% 19.6% 【解析】【解析】 （1）根据质量守恒定律，由第1次实验数据可知，每加入20g稀硫酸完全反应消耗锌20g-17.4g=2.6g，据此分析，第4次加入20g稀硫酸时小寒心质量12.2g-12.0g=0.2g＜2.6g，可判断此时合金中金属锌已完全反应，所以，第5次加入的稀硫酸不再消耗金属而不再放出氢气，因此充分反应后剩余固体的质量仍为12g； （2...分析处理图表信息是学习的一种重要方法。下表是氯化钠和硝酸钾在不同温度下的溶解度。
温度/℃ | 20 | 40 | 60 | 80 | |
溶解度/g | NaCl | 36.0 | 36.6 | 37.3 | 38.4 |
KNO3 | 31.6 | 63.9 | 110 | 169 |
这两种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示:
请仔细阅读图表后回答下列问题：
（1）A曲线表示的是________的溶解度曲线。(填“NaCl”或“KNO3”)
（2）P点的含义是___________________________。
（3）t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃，所得溶液的质量大小关系是A____B。（填“<”、“>”或“=”）
KNO3 t1℃ 时A,B溶解度相同 ＜ 【解析】(1)由表格信息可知：A曲线表示的是KNO3的溶解度曲线；(2)P点的含义是：在t1℃时，氯化钠和硝酸钾的溶解度相等，因为它们在该温度下有交点；(3) t2℃时，将等质量的A和B的饱和溶液降温至t1℃， A析出晶体多于B，所得溶液的质量大小关系是A小于B。