Question

19．将一根锃亮的铁丝放入蓝色的硫酸铜溶液中，过一会儿，发现铁丝表面出现了红色物质．
（1）写出发生反应的化学方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
（2）反应后所得溶液质量比反应前减少（填“增加”、“减少”）
（3）在化学反应中，元素化合价升高的反应物是还原剂，元素化合价降低的反应物是氧化剂．试判断上述反应中，氧化剂是CuSO₄．

Answer 1

分析 在金属活动性顺序中，只有前面的金属可以把排在它后面的金属从盐溶液中置换出来，根据这一规律可以判断反应的发生，写出反应的化学方程式，根据反应的质量比分析溶液质量的变化；根据化合价的变化分析是氧化剂的物质．

解答 解：（1）由于在金属活动性顺序中，铁在铜前，所以铁可以和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，化学方程式为：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）由于铁可以和硫酸铜溶液反应，56份质量的铁与硫酸铜溶液反应，生成64份质量的铜，所以反应后所得溶液质量比反应前减少．
（3）由反应方程式可知，在硫酸铜反应中铜的化合价为+2价，变成铜后为0价，化合价降低，所以氧化剂是CuSO₄．
故答案为：（1）Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；（2）减少．（3）CuSO₄．

点评 本题难度不大，主要考查了对金属活动性顺序的应用，从而培养学生对金属活动性顺序的理解和应用．