题目内容
“6g的硫与10g的氧气反应后生成16g的二氧化硫”，试分析这句话是否正确？
考点：质量守恒定律及其应用
专题：化学用语和质量守恒定律
分析：物质发生化学反应时，各物质按一定的质量比进行反应，各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，进行分析解答即可．
解答：解：硫在氧气中燃烧的化学方程式为
S+O2
SO2
32 32 64
在此反应中硫、氧气和二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2．
6g的硫与10g的氧气反应，6g硫能与6g氧气反应后生成12g的二氧化硫，反应后氧气有剩余；故6g的硫与10g的氧气反应后生成16g的二氧化硫，说法错误．
故答案为：错误；因为该反应中硫、氧气和二氧化硫的质量比为1：1：2，6g的硫与10g的氧气反应，6g硫能与6g氧气反应后生成12g二氧化硫，反应后氧气有剩余．
S+O2
| ||
32 32 64
在此反应中硫、氧气和二氧化硫的质量比为32：32：64=1：1：2．
6g的硫与10g的氧气反应，6g硫能与6g氧气反应后生成12g的二氧化硫，反应后氧气有剩余；故6g的硫与10g的氧气反应后生成16g的二氧化硫，说法错误．
故答案为：错误；因为该反应中硫、氧气和二氧化硫的质量比为1：1：2，6g的硫与10g的氧气反应，6g硫能与6g氧气反应后生成12g二氧化硫，反应后氧气有剩余．
点评：本题难度不大，掌握化学反应中各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比是正确解答本题的关键．
练习册系列答案
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相同质量的下列物质完全分解后，产生氧气最多的是（ ）
| A、过氧化氢 | B、水 |
| C、高锰酸钾 | D、氧化汞 |
取3.2g某化合物在足量的氧气中充分燃烧，生成4.4CO2和3.6H2O，则该化合物中（ ）
| A、一定含有C、H、O三种元素 |
| B、一定含有C、H两种元素，可能含有O元素 |
| C、一定含有C、O两种元素，可能含有H元素 |
| D、只含有C、H两种元素，不含O元素 |