题目内容
某同学发现，上个月实验用过的氢氧化钠溶液的试剂瓶忘了盖瓶盖，对该溶液是否变质，同学们一起进行如下探究实验。
【猜想与假设】
猜想（1）：该溶液没有变质；
猜想（2）：该溶液全部变质；
猜想（3）：该溶液部分变质；
【方案讨论】
为了验证猜想（2）或猜想（3），甲、乙、丙三同学分别提出如下方案。
甲：向溶液中滴加酚酞，若酚酞变红，则猜想（3）成立，否则猜想（2）成立。同学们认为此方案不行，原因是 。
乙：先向溶液中滴加足量的Ba(OH)2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立。
同学们认为此方案也不行，原因是 。
丙：先向溶液中滴加足量的BaCl2，再滴入酚酞，根据现象不同来判断猜想（2）或猜想（3）成立。同学们通过分析认为此方案可行。
【实验验证】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论及解释 |
| ①取少量待测液于试管中，向其中滴加足量 | 有气泡产生 | 猜想 不成立 |
| ②取少量待测液于试管中，向其中滴加足量的BaCl2溶液，静置，向上层清液中滴加酚酞 | 有 | 猜想 成立 |
【反思与交流】敞口放置的氢氧化钠溶液容易变质，所以要 保存。
【答案】
【方案讨论】甲：Na2CO3溶液也能使酚酞变红
b：因为加Ba(OH)2引入了OH－，不能检验是否有NaOH(过量Ba(OH)2和生成的NaOH都能使酚酞变红，不能检验原溶液中是否有NaOH)
【实验验证】
步骤一：稀盐酸 （1）
步骤二：实验现象：白色沉淀，上层清液不变红 （2）
[或白色沉淀，上层清液变红（3）]
【反思与交流】密封
【解析】甲：氢氧化钠溶液变质，会生成Na2CO3，也会与酚酞变红，所以不能用酚酞来鉴别NaOH是否变质。乙：由于Ba(OH)2足量，所以引入了OH－，不可用酚酞鉴别。丙：加入BaCl2后，Na2CO3会被反应生成BaCO3沉淀和NaCl溶液。若再滴入酚酞，就可以鉴别是否含有OH－，从而确定NaOH是否变质或是全部变质。【实验验证】向Na2CO3中加入HCl，若产生气体，则说明NaOH已经变质。再加入BaCl2，一定有BaCO3沉淀，在上层清液中加入酚酞，若变红，说明NaOH是部分变质，若不变红，说明NaOH全部变质。【反思与交流】NaOH不可以敞口放置，而要密封，与空气隔绝。
A．石墨片是一种单质 某同学发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。对于该溶液是否变质，同学们提出了如下假设:
【猜 想】猜想一：没有变质； 猜想二：部分变质； 猜想三: ① 。
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性。
【进行实验】对猜想二进行验证。
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| 1. 取少许该溶液于试管中，滴 入适量的 ② 溶液。 | ③ | 猜想二正确 |
| 2．静置上述溶液，取上层清液少许于另一支试管中，滴入几滴 ④ 溶液 | ⑤ |
写出现象③的化学方程式 ⑥ 。
【反 思】氢氧化钠溶液必须密封保存。
氢氧化钠溶液变质的原因（用化学方程表示） ⑦ 。
皮蛋是一种中国传统美食。它是将鸭蛋浸入一种特制的料液中，再加工而成。根据题意回答有关问题。
【查阅资料】将纯碱，食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加入生石灰充分反应，冷却后即得到料液。
写出料液制作过程中发生反应的化学方程式 ▲ 、 ▲ 。
【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？
【猜 想】
甲：只有Ca（OH
）2，
乙：只有Na2CO3，
丙：既有Ca（OH）2，也有Na2CO3；
上述猜测中，肯定错误的是 ▲ ，其他两个还需探究。
【实验探究】
| 实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
| ①取少量上层料液过滤，取滤液滴加足量稀盐酸 | 无明显现象 | ▲ 正确 |
| ②另取少量滤液，滴加碳酸钠溶液 | 产生白色沉淀 |
【问题与思考】
（1）生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，请推测其原因是 ▲ 。
（2）实验①加入
足量稀盐酸的目的是 ▲ 。
（3）皮蛋食用时加入一些食醋，可以去除涩感，原因是 ▲ 。
小明把过量锌粒加入有盐酸的试管中，发现随着反应的进行，产生气体的速度逐渐加快，一段时间后逐渐减慢，最后停止产生气体。在反应过程中，溶液的温度也先随之升高，最后下降到室温。于是，小明设计实验来探究“一定质量的某种金属和同体积盐酸反应快慢的影响因素”。测得实验数据如下：
某金属与同体积盐酸溶液反应实验数据表
| 盐酸溶液浓度 | 反应开始时酸 溶液的温度 | 反应开始到2分钟产生的气体体积 | 反应结束共产生气体体积 |
| 5% | 20℃ | 10 mL | 60 mL |
| 10% | 20℃ | 19 mL | 118 mL |
| 15% | 20℃ | 28 mL | 175 mL |
| 5% | 35℃ | 28 mL | 60 mL |
| 10% | 35℃ | 72 mL | 118 mL |
| 15% | 35℃ | 103 mL | 175 mL |
（1）分析实验数据得出：一定质量的某种金属和同体积盐酸反应，影响金属和酸反应快慢的主要因素有 ▲ 、 ▲ 。
（2）可以通过比较 ▲ 实验数据来确定金属和酸反应的快慢。
（3）过量锌粒加入盐酸中，反应开始的一段时间，反应速率逐渐加快，而不是逐渐减慢。请分析原因。 ▲ 。
糕点疏松剂的主要成分中还有碳酸氢钠，某化学兴趣小组对碳酸氢钠的化学幸会进行探究。
【探究实验一】 碳酸氢钠溶液的酸碱性：用PH试纸测得碳酸氢钠溶液的pH约为10。 由此得出的结论是碳酸氢钠溶液呈 。
【探究实验二】 碳酸氢钠能否与酸反应：取少量固体放入试管中，滴加足量的稀盐酸， 现象为 。结论：碳酸氢钠能与酸反应。
【探究实验三】 碳酸氢钠的热稳定性：取一定量的碳酸氢钠放在 铜片上加热，如图所示。
（1） 加入一段时间后，观察到烧杯内壁有水珠。
（2） 充分加热后，将烧杯迅速倒转过来，加入适量的澄清石灰水，震荡，观察到澄清石灰水变浑浊。
（3） 通过进一步实验来确定充分加热后的固体产物的成分。限选试剂及仪器：稀盐酸、氯化钙溶液、澄清石灰水、酚酞溶液、蒸馏水、试管、胶头滴管
| 序号 | 实验操作 | 预期现象 | 结论 |
| ① | 取少量加热后的固体产物放入试管A中，加入适量蒸馏水，充分振荡溶解，滴加足量_________，振荡，静置。 | 产生白色沉淀 | 产物含Na2CO3 |
| ② | 取操作①后的上层清液于试管B中，滴加_________。 | _________ | 产物不含NaOH |
（4）根据上述实验结论，写出碳酸氢钠受热分解的化学方程式 。
Ⅱ．加入药品
Ⅲ．收集气体
Ⅳ．气体验满
Ⅴ．洗涤仪器，整理表面