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18.下列关于氧气性质的描述中,正确的一项是(  )
A.氧气易溶于水,实验室中不能用排水法收集氧气
B.常温常压下,氧气无色无味,化学性质比较稳定
C.我们周围的空气中氧气体积约占1/5,铁丝可以再纯氧中燃烧,发生氧化反应
D.氧气具有氧化性,物质燃烧是一种较剧烈的氧化反应,必须有氧气参与

分析 A、根据排水法收集气体时,要考虑气体的溶解性,能溶于水的气体不能用排水法收集解答;
B、根据常温常压下,氧气无色无味,化学性质比较活泼解答;
C、根据氧气支持燃烧解答;
D、根据任何发光放热的剧烈氧化反应都是燃烧解答;

解答 解:
A、氧气不易溶于水,为收集较纯净的氧气最好选择排水法收集.故错误;
B、常温常压下,氧气无色无味,化学性质比较活泼,故错误;
C、氧气支持燃烧,铁丝可以再纯氧中燃烧,发生氧化反应,故正确;
D、任何发光放热的剧烈氧化反应都是燃烧,所以燃烧不一定要有氧气参与,如氢气可以在氯气中燃烧,故错误;
答案:C

点评 有些认识不注意辨别时容易被误判误记,比如本题中的几项错误认识,仅仅是一字之差或顺序颠倒造成的,学习中要注意这一点.

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13.氢氧化钠,化学式为NaOH,俗称烧碱、火碱、苛性钠,为一种具有很强腐蚀性的强碱,一般为片状或颗粒形态,易溶于水(溶于水时放热)并形成碱性溶液,另有潮解性,易吸取空气中的水蒸气(潮解)和二氧化碳(变质).NaOH是化学实验室其中一种必备的化学品,亦为常见的化工品之一.一次实验课上,甲、乙两位同学同时发现盛NaOH溶液的试剂瓶塞外有少量白色粉末.
提出问题】白色粉末是什么呢?
【猜想与假设】①白色粉末是NaOH固体 ②白色粉末是Na2CO3固体 ③白色粉末是NaOH和Na2CO3的固体混合物
【查阅资料】Na2CO3溶液呈碱性,CaCl2和NaCl溶液均呈中性,CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl
【实验探究】为了探究上述猜想,两同学分别取该白色粉末于烧杯中,加水配制成溶液.
(1)甲同学取少量溶液于试管中,加入稀盐酸,有气泡产生,该实验说明猜想①不成立.(填序号)
(2)乙同学取少量溶液于试管中,加入过量CaCl2溶液后溶液变浑浊,过滤,往滤液中滴加酚酞溶液,酚酞溶液变红,表明猜想③成立.
(3)用化学方程式解释NaOH变质的原因2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O.该事实说明NaOH溶液或固体都必须密封保存.
(4)要除去氢氧化钠溶液中含有的碳酸钠,所用的方法Na2CO3+Ca(OH)2═CaCO3↓+2NaOH
(5)二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中,观察不到明显的现象.为证明二氧化碳气体可以与氢氧化钠溶液反应,甲同学认为,向一定量的氢氧化钠溶液中滴入2滴无色酚酞溶液,再通入二氧化碳气体,可以通过酚酞溶液颜色的变化来证明反应的发生,你认为可以吗?说出原因不可以,碳酸钠溶液显碱性,也能使酚酞变红色.乙同学认为,将一定量的氢氧化钠溶液倒入装有二氧化碳气体的软塑料瓶中,拧紧瓶塞,振荡,可通过瓶子变瘪的现象来证明反应的发生,你认为可行吗?说出原因不可行,二氧化碳与水反应,也会出现相同现象.

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