题目内容
6.现有下列七种物质:①冰水混合物 ②铁水 ③空气中分离出来的稀有气体 ④氯酸钾 ⑤湖水 ⑥高锰酸钾加热制氧气后的剩余物 ⑦一种黑色的固体粉末⑧液氧.其中肯定属于混合物的有(填序号)③⑤⑥,肯定属于纯净物的有①②④⑧.分析 本题考查利用纯净物的概念来判断物质是否为纯净物,宏观上看只有一种物质,微观上只有一种分子.
解答 解:①冰水混合物是由一种物质组成,属于纯净物;②铁水是由一种物质组成,属于纯净物;③空气中分离出来的稀有气体中含有氦气、氖气等物质,属于混合物;④氯酸钾是由一种物质组成,属于纯净物;⑤湖水中含有水和可溶性杂质,属于混合物;⑥高锰酸钾加热制氧气后的剩余物是锰酸钾、二氧化锰,属于混合物;⑦一种黑色的固体粉末不能判断是否属于纯净物;⑧液氧是由一种物质组成,属于纯净物.
故答案为:③⑤⑥;①②④⑧.
点评 在熟悉概念的基础上能从宏观和微观两个方面来判断纯净物和混合物,还要从社会实践中了解生活中常见物质的组成.
练习册系列答案
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14.下列四种物质中,呈黑色的是( )
| A. | 五氧化二磷 | B. | 铜绿 | C. | 氧化镁 | D. | 氧化铜 |
1.制取和收集氧气时,都能用到的一组仪器是( )
| A. | 集气瓶 试管 量筒 铁架台 | |
| B. | 酒精灯 试管 蒸发皿 铁架台 | |
| C. | 集气瓶 试管 导管 铁架台 | |
| D. | 酒精灯 试管 漏斗 烧杯 |
18.关于二氧化硫(SO2)组成的说法错误的是( )
| A. | 二氧化硫由硫元素和氧元素组成 | |
| B. | 二氧化硫分子由硫原子和氧原子组成 | |
| C. | 二氧化硫由二氧化硫分子构成 | |
| D. | 二氧化硫由硫和氧两种分子组成 |
15.我国大部分地区深受酸雨的危害,煤燃烧产生的SO2是形成酸雨的主要污染物,SO2与水结合生成弱酸性亚硫酸(H2SO3).
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑.
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
[进行猜想]
猜想1:只有K2SO3
猜想2:只有Na2SO4
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
已知:H2SO3易分解生成水和SO2,也易与空气中的氧气或稀硝酸反应生成H2SO4;H2SO3和SO2都能使红色的品红溶液褪色.
(1)酸雨是pH小于5.6的降雨.
(2)常用脱硫方法减少废气中的SO2,以生石灰(CaO)为脱硫剂,高温下与废气中的SO2与O2化合生成CaSO4,化学方程式为2CaO+2SO2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO4
(3)实验室常用亚硫酸盐与HCl或H2SO4反应制备SO2,Na2SO3与盐酸反应的化学方程式Na2SO3+2HCl═2NaCl+H2O+SO2↑.
(4)小鸿同学利用中和反应的原理,在空气中放置一段时间的酸雨(pH约为3)中加入足量的KOH,并就反应后混合溶液的中盐成分进行如何探究:
[提出猜想]反应后的混合溶液中盐的成份是什么?
[进行猜想]
猜想1:只有K2SO3
猜想2:只有Na2SO4
猜想3:既有K2SO4,也有K2SO3
[实验探究]限选试剂:稀硫酸、稀盐酸、稀硝酸、氯化钡溶液、澄清石灰水、品红溶液、紫色石蕊溶液
| 步骤 | 实验操作 | 预期现象与结论 |
| 1 | 各取2mL反应后的混合溶液分别加入A、B两只试管 | |
| 2 | 向A试管中滴加足量的稀硫酸,随即滴入几滴红色品红溶液 | 证明含有K2SO3 |
| 3 | 向B试管中,加入足量的氯化钡溶液,再加入足量的稀盐酸 | 先有白色沉淀,后有气体产生,沉淀部分溶解,证明含有K2SO4,则猜想3成立 |