Question

9．现在有10克铁、锌和氧化镁的混合物，与X克7.3%的稀盐酸恰好完全反应，产生氢气0.2克，则X可能为（　　）

• A． 200
• B． 150
• C． 73
• D． 173

Answer 1

分析 运用假设法，利用铁和镁与盐酸反应生成氢气的关系式，有氢气质量就可计算出盐酸质量的取值范围，据此即可正确选择．

解答 解：设，生成0.2g氢气消耗盐酸的质量为x，
  2HCl～H₂↑
   73     2
X×7.3%  0.2g
$\frac{73}{x×7.3%}=\frac{2}{0.2g}$
x=100g；
由此可知，铁与锌消耗的稀盐酸是100g，
Zn～H₂↑     Fe～H₂↑
65  2       56   2
由此可知，如产生0.2g氢气消耗纯锌6.5g，消耗纯铁5.6g；故10g混合物中：5.6g＜铁、锌的质量＜6.5g；故：（10g-6.5g）=3.5g＜氧化镁的质量＜（10g-5.6g）=4.4g；
假设氧化镁为3.5g时消耗盐酸的质量为Y，
MgO～2HCl
40    73
3.5g  y×7.3%
$\frac{40}{3.5g}=\frac{73}{y×7.3%}$
y=87.5g
假设氧化镁为4.4g时消耗盐酸的质量为z，
MgO～2HCl
40    73
4.4g z×7.3%
$\frac{40}{4.4g}=\frac{73}{z×7.3%}$
z=110g
故：（100g+87.5g）=187.5g＜混合物消耗的盐酸质量＜（100g+110g）=210g；
故答案：A．

点评 本题主要考查学生运用化学方程式综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．