题目内容
NaNO2和NaCl的溶解度曲线如图所示．回答下列问题：
（1）t1℃时，______的溶解度更大；
（2）同温下，______ （填“能够”或“不能”）配制到相同溶质质量分数的饱和NaNO2、NaCl溶液．
（3）现有一杯125g、溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，该溶液所含溶质的质量为______．若维持温度在20℃，要使该溶液变为饱和溶液，需要加入．NaNO2______ g．
（4）现有一包含少量氯化钠的NaNO2固体，为获取纯净的NaNO2，采用的方法是______．
解：（1）t1℃时，NaNO2的溶解度更大；
（2）由图可知，同温下二者的溶解度没有相同的时候，结合饱和溶液中溶质的质量分数计算方法可知：同温下，无法配制到相同溶质质量分数的饱和NaNO2、NaCl溶液；
（3）现有一杯125g、溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，该溶液所含溶质的质量为125g×20%=25g； 若维持温度在20℃，此温度下NaNO2的溶解度是80.8g，所以要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2的质量为80.8g-25g=55.8 g；
（4）由图可知氯化钠的溶解度受温度影响较小，亚硝酸钠的溶解度受温度影响较大，所以含少量氯化钠的NaNO2固体，为获取纯净的NaNO2，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
故答案为：（1）NaNO2；（2）不能；（3）25g；55.8；（4）降温结晶或冷却热饱和溶液．
分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）饱和时质量分数的计算式
×100%，可知溶解度相等则质量分数相等，据此结合两物质的溶解度曲线分析解答；
（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，并结合该温度下NaNO2的溶解度分析解答；
（4）据氯化钠和亚硝酸钠的溶解度受温度影响情况分析解答．
点评：解答本题的关键是明确溶解度的概念并会运用计算相关物质的质量，掌握溶解度曲线的意义并能结合题意灵活分析解答．
（2）由图可知，同温下二者的溶解度没有相同的时候，结合饱和溶液中溶质的质量分数计算方法可知：同温下，无法配制到相同溶质质量分数的饱和NaNO2、NaCl溶液；
（3）现有一杯125g、溶质质量分数为20%的NaNO2溶液，该溶液所含溶质的质量为125g×20%=25g； 若维持温度在20℃，此温度下NaNO2的溶解度是80.8g，所以要使该溶液变为饱和溶液，需要加入NaNO2的质量为80.8g-25g=55.8 g；
（4）由图可知氯化钠的溶解度受温度影响较小，亚硝酸钠的溶解度受温度影响较大，所以含少量氯化钠的NaNO2固体，为获取纯净的NaNO2，可采用降温结晶或冷却热饱和溶液的方法；
故答案为：（1）NaNO2；（2）不能；（3）25g；55.8；（4）降温结晶或冷却热饱和溶液．
分析：（1）据溶解度曲线可比较同一温度下物质的溶解度大小；
（2）饱和时质量分数的计算式
×100%，可知溶解度相等则质量分数相等，据此结合两物质的溶解度曲线分析解答；（3）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数，并结合该温度下NaNO2的溶解度分析解答；
（4）据氯化钠和亚硝酸钠的溶解度受温度影响情况分析解答．
点评：解答本题的关键是明确溶解度的概念并会运用计算相关物质的质量，掌握溶解度曲线的意义并能结合题意灵活分析解答．
练习册系列答案
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