Question

25、溶液在生产和科研中具有广泛的应用，与人们的生活息息相关．请你结合题意回答问题．
（1）在农业生产上，我们常用质量分数为16%的氯化钠溶液选种，你能从“16%的氯化钠”中提取到的信息有

溶质、溶剂、溶液的质量比为4：21：25

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（2）在我国青海湖地区有一种说法，冬天捞碱，夏天晒盐．这里的碱是指Na₂CO₃，盐是指NaCl．从这个说法中可知碳酸钠的溶解度与温度的关系是

碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大

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（3）亚硝酸钠（NaNO₂）因外观与食盐相似，经常会出现误食中毒的事件．请你根据NaNO₂和NaCl的溶解度曲线，写出鉴别NaNO₂和NaCl的方法

20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO2；若固体不能完全溶解，则为NaCl．

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Answer 1

分析：本题考查的是溶液的有关知识，溶液是由溶质和溶剂组成的，溶液的质量═溶质的质量+溶剂的质量．并考查了根据溶解度曲线判断物质的溶解度受温度变化的影响程度，有的物质受温度影响变化比较大，有的物质受温度影响变化不大，从而判断结晶的方法．

解答：解：（1）溶液可以看做100g，因此通过溶质的质量分数的定义公式就可求出溶质16g，溶剂84g．
故答案为：①溶液的组成：氯化钠溶液中溶质是氯化钠，溶剂是水．②溶质、溶剂、溶液的质量比为4：21：25
（2）从“冬天捞碱，夏天晒盐”中，可以判断碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大．
故答案为：碳酸钠固体的溶解度随温度升高而增大．（温度越低，碳酸钠的溶解度越小；温度越高，其溶解度越大）
（3）从图象中可以看出，在20℃时，氯化钠的溶解度大约是36g，而亚硝酸钠的溶解度大约是65g．
故答案为：20℃时，取50g固体放入盛有100g水的烧杯中，不断搅拌，若固体全溶，则为NaNO2；若固体不能完全溶解，则为NaCl．

点评：本考点属于开放性的题型，考查了溶液的组成，还考查了溶液的稀释问题，稀释问题要抓住溶质的质量不变．并与生活知识紧密相连，综合性比较强．希望同学们多联系生活，在掌握基础知识的基础上，多角度的去思考问题，做到综合把握．