题目内容
如图所示是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字．请仔细阅读后回答以下问题：（1）包装标签上钙含量是指
钙元素
钙元素
（填“单质钙”、“碳酸钙”、“钙元素”中的一种）．（2）为了检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质是
食醋
食醋
．（3）为了测定此盐中的钙元素的含量，取10g这种盐溶于水，加入足量的盐酸，生成0.132g二氧化碳．①请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数（提示：反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑．）
分析：（1）根据包装提供，钙元素由碳酸钙提供，碳酸钙是化合物，化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指钙元素；
（2）因为碳酸钙中含有碳酸根离子，溶于水或与酸反应有气体生成，故检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质应是酸性物质或水；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的碳酸钙的质量（即10g这种盐中碳酸钙的质量）；然后再计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，根据“
×100%”计算出此加钙食盐中钙元素的质量分数．
（2）因为碳酸钙中含有碳酸根离子，溶于水或与酸反应有气体生成，故检验此盐中是否含有碳酸钙，在家庭厨房里可选用的物质应是酸性物质或水；
（3）根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式和生成的二氧化碳的质量，即可计算出参与反应的碳酸钙的质量（即10g这种盐中碳酸钙的质量）；然后再计算出碳酸钙中钙元素的质量分数，根据“
| 钙元素的质量 |
| 10g盐的质量 |
解答：解：（1）因为某种加钙食盐中的钙是以化合物的形式存在，化合物是由元素组成的，故包装标签上钙含量是指钙元素；
（2）因为碳酸钙中含有碳酸根离子，溶于酸反应有气体生成，故在家庭厨房里可选用食醋来检验盐中是否含有碳酸钙；
（3）设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 0.132g
∴
=
解之得：x=0.3g，
碳酸钙中钙元素的质量分数=
×100%=40%，此加钙食盐中钙元素的质量分数=
×100%=1.2%．
故答案为：（1）钙元素；（2）食醋；（3）此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%．
（2）因为碳酸钙中含有碳酸根离子，溶于酸反应有气体生成，故在家庭厨房里可选用食醋来检验盐中是否含有碳酸钙；
（3）设参与反应的碳酸钙的质量为x，
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 0.132g
∴
| 100 |
| 44 |
| x |
| 0.132g |
解之得：x=0.3g，
碳酸钙中钙元素的质量分数=
| 40 |
| 100 |
| 0.3g×40% |
| 10g |
故答案为：（1）钙元素；（2）食醋；（3）此加钙食盐中钙元素的质量分数为1.2%．
点评：本题主要考查学生运用化学式和元素的质量分数公式以及化学方程式进行计算的能力．
练习册系列答案
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请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是
（2）步骤②中为得到纯净的固体A，需将沉淀A用水洗涤干净，请设计实验检验沉淀A是否洗净
（3）猜想和验证：
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