某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理后.设计了如图甲所示实验.并对反应后瓶中残留废液进行探究．[提出问题]废液中所含溶质是什么?[猜想与假设]猜想1:废液中的溶质可能是NaCl.Na2CO3和HCl．猜想2:废液中的溶质只有NaCl．猜想3:废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4:废液中的溶质是Na2CO3和NaCl．[讨论与交流]小明认为猜想1无需验证就知道是� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

12．某化学兴趣小组的同学学习“灭火器原理”后，设计了如图甲所示实验，并对反应后瓶中残留废液进行探究．

【提出问题】废液中所含溶质是什么？【猜想与假设】
猜想1：废液中的溶质可能是NaCl、Na₂CO₃和HCl．猜想2：废液中的溶质只有NaCl．
猜想3：废液中的溶质是NaCl和HCl．猜想4：废液中的溶质是Na₂CO₃和NaCl．
【讨论与交流】小明认为猜想1无需验证就知道是错误的，他的理由是在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存．
【实验与结论】
（1）小亮同学为验证猜想2，取少量废液装入试管中，然后滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，于是小亮认为猜想2正确．你认为他的结论错误（填“正确”或“错误”），理由是溶液中的溶质是NaCl和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色．
（2）小美为验证猜想3，用洁净干燥的玻璃棒蘸取该溶液滴到湿润的pH试纸上，测得pH=4，她认为猜想3正确．对她的操作方法、测量结果及结论的评价，正确的是B．
A．方法不正确，结果偏小，结论正确 B．方法不正确，结果偏大，结论正确
C．方法正确，结果偏大，结论正确 D．方法正确，结果偏小，结论不正确
【拓展与应用】
（1）若废液中的溶质是NaCl和HCl，根据HCl的性质，无需另加试剂，只要对废液进行蒸发操作即可从废液中得到NaCl固体．此方法的缺点是挥发出的HCl气体会污染空气．
（2）向一定质量CaCl₂和HCl的混合溶液中逐滴加入溶质质量分数为10.0%的Na₂CO₃溶液．反应过程中加入的Na₂CO₃溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图乙，回答下列问题：①c点对应的溶液中溶质为Na₂CO₃和NaCl；②x值为106g．

分析【猜想与假设】根据碳酸钠和盐酸反应会生成氯化钠、水和二氧化碳，两者可能恰好完全反应，也可能其中一种过量进行分析；
【讨论与交流】根据碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存进行分析；
【实验与结论】（1）根据酚酞溶液不变色，只能说明废液不显碱性进行分析；
（2）根据使用pH试纸不能湿润进行分析；
【拓展与应用】（1）根据除去氯化钠中的氯化氢可用蒸发的方法，因为氯化氢是气体溶质，能挥发出来，不过氯化氢气体有毒，能污染空气进行分析；
（2）根据加入的碳酸钠先与盐酸反应，把盐酸消耗完了，才开始与氯化钙反应，开始生成沉淀，最后到达最高点说明已经反应完了．

解答解：【猜想与假设】碳酸钠能与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，二者不能共存，根据反应物以及生成的物质，可以对废液中的溶质进行猜想，如果Na₂CO₃过量，废液中的溶质是Na₂CO₃和NaCl；
【讨论与交流】无需验证的原因就是碳酸钠和盐酸能反应，不能同时存在于一种溶液中；
【实验与结论】（1）滴入酚酞溶液，发现酚酞溶液不变色，只能说明废液不显碱性，可能为NaCl或NaCl和HCl；
（2）在测定酸碱度时用湿润的试纸的操作方法不正确，如果将试纸润湿，则相当于向所测溶液中加入了水，从而会使所测得酸溶液的酸碱度偏大，但根据酸碱度为4判断溶液为酸性的结论还是没有错误的，故B正确；
【拓展与应用】（1）氯化氢是气体溶质，受热后能从溶液中挥发出来，故可以用蒸发的方法，不过氯化氢气体有毒，能污染空气；
（2）Na₂CO₃会先于HCl，而后与CaCl₂反应
①c点表示Na₂CO₃已过量，溶液中含有Na₂CO₃和NaCl两种溶质；
②根据题意可知碳酸钠先与盐酸反应，再与氯化钙反应，由图示可知碳酸钠与盐酸反应生成气体2.2g，碳酸钠与氯化钙反应，生成沉淀5.0g．设生成2.2g气体所需的Na₂CO₃的质量为y，生成沉淀5.0g所需Na₂CO₃的质量为z，则
Na₂CO₃～CO₂↑
106          44
  y          2.2g
$\frac{106}{y}=\frac{44}{2.2g}$
y=5.3g
Na₂CO₃～CaCO₃↓
106           100
z             5.0g
$\frac{106}{z}=\frac{100}{5.0g}$
z=5.3g
所以x=$\frac{5.3g+5.3g}{10.0%}$=106g．
故答案为：【猜想与假设】Na₂CO₃和NaCl；
【讨论与交流】在溶液中Na₂CO₃和HCl不能共存；
【实验与结论】（1）错误，溶液中的溶质是NaCl和HCl时，滴加酚酞溶液也不变色；
（2）B；
【拓展与应用】（1）蒸发，挥发出的HCl气体会污染空气；
（2）①Na₂CO₃和NaCl；
②106．

点评本题考查了碳酸钠与盐酸的反应以及碳酸钠和氯离子的检验，可以依据碳酸钠和盐酸的性质以及常见离子的检验方法进行．要知道碳酸钠只有把盐酸反应完了，才能与氯化钙反应产生沉淀，因为如果碳酸钠与氯化钙先反应生成了碳酸钙沉淀，也会被剩余的盐酸溶解掉，将不会看到沉淀．

练习册系列答案

3．在锌粒中加入盐酸能看到的现象是有大量气泡产生，在碳酸钠中加入盐酸，生成大量气泡，如果将沾有澄清石灰水的玻璃片放在试管口，发现石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳气体．将硫酸铜加入到氢氧化钠溶液中可看到的现象是有蓝色沉淀生成，用酒精灯加热该沉淀，观察到有黑色物质生成．

20．下列指定反应的化学方程式正确的是（　　）

	A．	铜绿的形成：2Cu+O₂+H₂O+CO₂═Cu₂（OH）₂CO₃
	B．	铝片溶于稀硫酸：Al+H₂SO₄═AlSO₄+H₂↑
	C．	铁丝在氧气中燃烧：4Fe+3O₂ $\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$ 2Fe₂O₃
	D．	过氧化钠与二氧化碳反应生成纯碱和氧气：Na₂O₂+CO₂═Na₂CO₃+O₂

7．阅读下面科普短文（原文作者：段翰英等）．
我国制作泡菜的历史悠久．制作泡菜是把新鲜蔬菜泡在低浓度的盐水里，经发酵而成．泡菜品种繁多、风味独特、口感鲜脆．
蔬菜中含有硝酸盐．硝酸盐对人体无直接危害，但转化成亚硝酸盐后，就会产生危害．亚硝酸盐[如亚硝酸钠（NaNO₂）]与胃酸（主要成分是盐酸）反应，产生亚硝酸（HNO₂）和氯化物（如NaCl）．亚硝酸不稳定，产生的二氧化氮进入血液与血红蛋白结合，导致中毒．
泡菜中含亚硝酸盐吗？含量有多少？含量受什么因素影响呢？
经实验测定发现，食盐水浓度和泡制时间对泡菜中亚硝酸盐含量有一定影响．如图为室温下，食盐水浓度和泡制时间与芹菜泡制过程中亚硝酸盐含量的关系．

用不同的蔬菜进行测定，变化趋势与芹菜相似．
实验表明，发酵温度对泡菜中亚硝酸盐的生成量及生成时间也具有明显的影响．泡菜发酵过程中，泡制温度较高时，亚硝酸盐含量最大值出现的早，且数值低．这与温度较高有利于乳酸菌的繁殖有关．
实验还表明，泡制过程中添加姜汁和维生素C，都能有效地减少亚硝酸盐的生成．
现代医学证明，泡菜中的乳酸和乳酸菌对人体健康有益，具有抑制肠道中的腐败菌生长、降低胆固醇等保健作用．但是，有些泡菜盐分或糖分过高，对高血压和糖尿病等慢性病患者不利．另外，泡制过程也会造成某些营养素的流失．（有删改）
依据文章内容，回答下列问题．
（1）泡菜中的亚硝酸盐是由硝酸盐转化成生的．
（2）亚硝酸钠能与盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的复分解反应．
（3）室温下，用芹菜制作的泡菜，最佳食用时间是C（填字母序号，下同）．
A．泡制2-3天B．泡制5-6天C．泡制12天后
（4）下列关于制作泡菜的说法中，合理的是ACD．
A．最好加入一些姜汁
B．最好在较低温度下泡制
C．最好加入一些富含维生素C的水果
D．最佳食用期的泡菜中亚硝酸盐的含量与泡制时的食盐水浓度无关
（5）请你为喜欢吃泡菜的人提一条食用泡菜的建议：合理食用泡菜的量．

17．写出下列仪器名称：

①烧杯；②集气瓶；③水槽；④胶头滴管．

4．从细口瓶中量取10毫升液体，先把瓶塞拿下，倒放在桌上，然后向量筒里倾倒液体，将要接近刻度时，应改用胶头滴管滴加液体至刻度．读数时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平．

1．下列化学现象描述正确的是（　　）

	A．	红磷在氧气中燃烧，产生大量的白雾
	B．	铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成一种白色固体
	C．	硫在氧气中燃烧产生淡蓝色的火焰
	D．	木炭在氧气中燃烧比在空气中燃烧更旺，发出白光并放出热量

2．下列化学用语与含义不相符的是（　　）

	A．	S^2--硫离子		B．	3N-3个氮元素
	C．	Fe₃O₄-四氧化三铁		D．	H-氢元素

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