题目内容
【题目】下面是同学们测定黄铜（铜锌合金）中铜的质量分数的过程。
(1)小华同学取10g黄铜，加入足量的稀硫酸，共收集到气体0.2g，则黄铜中铜的质量分数是多少？____________________（写出计算过程）
(2)小婷同学另取10g黄铜于烧杯中，向烧杯中加入稀硫酸，测得加入的稀硫酸质量和烧杯中剩余物的质量如下表：
加入稀硫酸的质量/g | 30 | 60 | 90 | 120 |
烧杯中剩余物的质量/g | 39.94 | m | 99.82 | 129.8 |
①表中m=____________，从表中的数据分析，当小婷同学加入_________g稀硫酸时，烧杯中刚好没有气泡产生。
②请在下图画出10g黄铜加入稀硫酸与生成氢气的质量的图像____________________。
【答案】35%（详见解析过程） 69.88 100 
【解析】
（1）设参与反应的锌的质量为x。
解得：x=6.5g；
则样品中铜的质量分数=
答：该样品中铜的质量分数为35%。
（2）①由表中数据分析每消耗30g稀硫酸，生成氢气的质量为10g+30g-39.94g=0.06g，当加入90g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+90g-99.82g=0.18g，说明90g稀硫酸完全消耗，所以消耗60g稀硫酸，生成氢气的质量为10+60-m=0.12，m=69.88，当加入120g稀硫酸时，生成气体的质量为10g+120g-129.8g=0.2g，所以消耗稀硫酸质量为
；
②根据恰好反应时，生成氢气0.2g，消耗稀硫酸100g，反应完前后气体质量不再增加，可得：
。
【题目】食品包装中常使用一种“504双吸剂”做为保鲜剂，其成分为铁粉、生石灰等。其可用于食品保鲜的原因是可以吸收_______(写出一种物质化学式即可)， 实验小组同学对一包使用过的“504双吸剂”进行了如下探究。
[提出问题]使用后固体的成分是什么?
[查阅资料]Fe+2FeCl3=3FeCl2
[进行猜想]固体成分可能含有Fe、Fe2O3、CaO、Ca(OH)2和CaCO3。(其它不考虑)
[进行实验]
甲同学的实验记录:
实验操作 | 实验现象 | 实验结论 |
取少量固体放入试管中，滴加一定量的______，用带导管的单孔塞塞紧试管口，导管另一端伸入澄清石灰水中。 | 试管中 固体逐渐减少，有大量无色气体产生，得到浅绿色溶液，澄清石灰水变浑浊。 | 固体中一定含有____，不含Fe2O3。 |
取少量固体放入试管中，加水溶解，静置后取上层清液滴加无色酚酞溶液。 | 试管底部有不溶物，____。 | 固体中含有氧化钙和氢氧化钙。 |
[实验质疑]你认为甲同学得出的实验结论是否正确，并阐述理由:______。
乙同学的实验:
上述实验过程中加足量碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式为_____。
[定量计算]计算乙同学实验中2.5g固体中氧化铁的质量？_____
[反思与评价]
依据甲、乙同学的实验，得出的下列结论中，正确的是_____(填字母序)。
A 甲同学实验中得到的浅绿色溶液中溶质一定有FeCl2、CaCl2
B 乙同学实验过程中共有3个反应发生
C 乙同学实验中得到的黄色溶液中溶质为FeCl3、CaCl2
D 甲、乙两位同学实验中都有气体产生，但生成的气体成分不同
