题目内容
自来水生产过程如下：
取水后，加入药品反应生成具有吸附性能的氢氧化铝，氢氧化铝的化学式是 （1） ，属于 （2） （填“酸”、“碱”、“盐”）。通过沉淀、过滤除去 （3） 杂质，属于 （4） 变化。在消毒过程中通入氯气，0.1mol氯气中约含有 （5） 个氯气分子，它与水反应生成盐酸和次氯酸（HClO），次氯酸中氯元素的化合价为 （6） 。
(1) Al(OH)3；(2)碱；(3)难溶性；(4)物理；(5)6.02×1022；(6)＋1；
【解析】
试题分析：(1)略；(2)由氢氧根和金属离子构成，是碱，具有碱性；(3)过滤只能除去不溶于水的物质即难溶性的杂质；(4)没有生成新物质，物理变化；(5)1mol含有6.02×1023个分子，那么0.1mol就是6.02×1022；(6)化合物总各元素的化合价代数和为0，设Cl的化合价为x，则+1+x+(－2)=0，x=+1；
考点：水的净化，化合价的计算
名校课堂系列答案
氢氧化钠是重要的工业原料，以下是有关它的性质实验。
①下图反应的化学反应方程式为 （24） ，反应后溶液（编号为a）中溶质的组成情况可能有 （25） 种。为证明溶液a中可能含有的溶质，进行了如下实验。
I.确定溶液a中是否含有氢氧化钠
步骤 | 现象 | 结论 |
取少量溶液a，滴加氯化铜溶液 | （26） | 不含氢氧化钠 |
II.确定溶液a中是否含有盐酸
方案 | 步骤 | 现象 |
一 | 取少量溶液a，滴加硝酸银溶液 | 产生白色沉淀 |
二 | 取少量溶液a，加入镁粉 | 产生气泡 |
i.上述方案中有一个设计不合理，指出不合理的实验方案编号及原因 （27） ；
ii.采取正确的实验方案，进行实验，根据现象得到的结论是 （28） ；
III.欲从溶液a中得到纯净的氯化钠，可以采取的实验操作是 （29） 。
②利用如下装置验证氢氧化钠能与二氧化碳反应。（装置气密性良好）
I．装置A用于制取二氧化碳，打开k2、k3，当D中紫色石蕊试液变（30）色，可确定C中收集满二氧化碳。
II．装置B中的药品是无水硫酸铜，用于干燥二氧化碳，写出该反应的化学反应方程式 （31） 。
III．C中收集满二氧化碳后，使A中反应暂停的操作是 （32） 。
IV．甲同学打开装置C中分液漏斗活塞，将8mL室温时氢氧化钠饱和溶液滴入C中，然后关闭活塞，观察到D中石蕊试液倒流至C中。甲同学得出结论，氢氧化钠能与二氧化碳反应。
V．乙同学认为上述现象不足以证明氢氧化钠能与二氧化碳发生反应，还应利用上述装置补充一个对比实验。
液体 | 步骤 | 现象 |
（33） | 打开分液漏斗活塞，加入液体后关闭活塞 | （34） |
结论：氢氧化钠能与二氧化碳反应,写出该反应的化学反应方程式 （35） 。
2H2+O2 B．6HCl+2Fe
2FeCl3+3H2↑
CaO+CO2↑ D．2KClO3