Question

20．烧杯中盛有一定质量的CaCO₃和MgO的固体混合物．已知其中钙元素与镁元素的质比为5：6．取一定质量的固体混合物，向其中加入100g溶质质量分数为21.9%的稀盐酸，恰好完全反应，则反应后所得溶液的质量为（　　）

• A． 109.6g
• B． 113.6g
• C． 115.6g
• D． 118.0g

Answer 1

分析 由于混合物中给定了钙元素和镁元素的质量比，也就是给定了碳酸钙和氧化镁的组成比例，所以可以通过计算确定物质组成即求算化学式组成．进而根据溶液质量变化是加入的混合物与生成的二氧化碳的质量差值求算产生的溶液质量增加量．

解答 解：一定质量的CaCO₃和MgO的固体混合物．已知其中钙元素与镁元素的质比为5：6，则钙原子和镁原子个数比为$\frac{5}{40}$：$\frac{6}{24}$=1：2，也就是混合物中CaCO₃和MgO分子个数为1：2，所以可以视为该混合物为组成固定的纯净物，其化学式为CaCO₃•2MgO．
设溶液质量增加量为x
CaCO₃•2MgO+6HCl═CaCl₂+2MgCl₂+3H₂O+CO₂↑  溶液质量增加
180                    219                                    44       180-44=136
                         100g×21.9%                                      x
 $\frac{219}{136}$=$\frac{100g×21.9%}{x}$
x=13.6g
则反应后所得溶液的质量为：100g+13.6g=113.6g．
故选：B．

点评 根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整．